Question

實驗室有一瓶氫氧化鉀濃溶液，瓶上標簽內容如圖所示，請你根據簽上提供的數據解答下列問題：
（1）用50mL氫氧化鉀濃溶液可以配制質量分數為20%的氫氧化鉀溶液

 

g．
（2）利用剛配制好的氫氧化鉀溶液除去混有R（N0₃）₂的KN0₃固體（R代表某二價金屬）．取37.6g該固體樣品，全部溶解在244g水中，再加入剛配制好的溶液56g，混合至恰好完全反應后過濾，干燥得到固體質量為9.8g．
①發生反應的化學方程式為

 

②利用已知條件求解反應生成KNO₃的質量（x）的比例式為

 

③R的元素符號是

 

；
④原固體混合物中KN0₃的質量分數為

 

⑤向反應后所得溶液中加入62.2g水，則此時溶液中溶質的質量分數是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據稀釋前后溶液中溶質的質量相等列出等式．
（2）①根據復分解反應的概念寫出該反應的化學方程式；
②根據氫氧化鉀的質量可求出硝酸鉀的質量；
③根據氫氧化鉀的質量求出R的相對原子質量，從而確定R屬于哪種元素；
④根據氫氧化鉀的質量求出R（NO₃）₂的質量，進而求出原混合物中硝酸鉀的質量，再根據

原混合物中硝酸鉀的質量

原固體混合物的質量

×100%求出原混合物中硝酸鉀的質量分數．
⑤此時溶液中溶質的質量分數=

溶質的質量

此時溶液的質量

×100%，溶質是硝酸鉀，包括原混合物中的硝酸鉀和反應生成的硝酸鉀，此時溶液的質量=所加入的所有物質的質量總和-沉淀的質量-氣體的質量．

解答：解：（1）可以配制質量分數為20%的氫氧化鉀溶液質量為：

50ml×1.4g/ml×60%

20%

=210g
（2）硝酸鉀和氫氧化鉀不反應，因為沒有沉淀、氣體、水生成，則發生的反應一定是R（NO₃）₂和KOH之間發生的反應．
設生成硝酸鉀的質量為x，R的相對原子質量為y，R（NO₃）₂的質量為z．
R（NO₃）₂+2KOH=2KNO₃+R（OH）₂↓  
y+124   112    202    y+34
  z     11.2g    x      9.8g

112

11.2g

=

202

x

    

112

11.2g

= 

y+34

9.8g

        

y+124

z

=

112

11.2g

        

64+124

z

=

112

11.2g

  x=20.2g               y=64              z=18.8g  
R的相對原子質量是64，R為銅，其元素符號為Cu．
原固體混合物中KN0₃的質量分數=

37.6g-18.8g

37.6g

×100%=50%．
向反應后所得溶液中加入62.2g水，則此時溶液中溶質的質量分數是：

37.6g-18.8g+20.2g

37.6g+244+56-9.8g+62.2g

×100%=10% 
故答案為：①R（NO₃）₂+2KOH=2KNO₃+R（OH）₂↓
②

112

202

=

11.2g

x

③Cu
④50%
⑤10%

點評：本道題目比較難，是一道綜合性計算題，考查了有關稀釋溶液的計算題、根據復分解反應的條件寫出化學方程式、根據化學方程式求出某物質的實際質量、根據化學方程式求出某元素的相對原子質量并確定該元素的種類、溶液中溶質質量分數的計算等等，考查方式比較靈活，是一道真正考查學生能力的計算題．