Question

（2010?青島）海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫．請圍繞科學利用海水資源，填寫空格：
（1）用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質．將此粗鹽提純的部分實驗方案如下：

①加入氫氧化鈉溶液的目的是

除盡氯化鎂

．
②過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、

硫酸鋇和碳酸鋇

．
③請設計實驗，能通過清晰可見的現象，準確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應：

濾液樣品中先滴加酚酞試液，再加稀鹽酸至紅色剛好消失為止

．
（2）如圖是海水“制堿”

①將氨氣通入飽和食鹽水中，可制成飽和氨鹽水（氨氣極易溶于水）．氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是：

氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之間能發生中和反應

．
②請寫出氯化銨溶液與熟石灰反應的化學方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．

Answer 1

分析：（1）①根據海水中含有的離子雜質確定加入氫氧化鈉的目的；
②根據海水中的離子和加入的試劑確定生成的沉淀；
③加入稀鹽酸的目的是中濾液中過量的堿，故可用酸堿指示劑來控制加入鹽酸的量；
（2）①從氣體溶于水后所得溶液的酸堿性考慮，酸堿中和時吸收的氣體就多；
②根據銨鹽和堿反應的規律及質量守恒定律書寫化學方程式．

解答：解：（1）①因為海水中含有鎂離子，要把鎂離子轉化為沉淀，因此加入氫氧化鈉溶液的目的是除盡氯化鎂，
②海水中含有鈣鎂離子和硫酸根離子，加入的試劑中含有氫氧根離子，鋇離子、和碳酸鈣離子，故生成的沉淀有：氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇和碳酸鋇．
③因為加入的堿溶液是過量的，為了指示酸堿中和，可在濾液樣品中先滴加酚酞試液，再加稀鹽酸至紅色剛好消失為止；
（2）①氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之間能發生中和反應，故更溶液吸收二氧化碳；
②氯化銨溶液與熟石灰反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，注意配平和氣體符號．
答案：（1）①除盡氯化鎂．
②硫酸鋇和碳酸鋇．
③濾液樣品中先滴加酚酞試液，再加稀鹽酸至紅色剛好消失為止．
（2）氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，二者之間能發生中和反應．
②2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

點評：本題考查是物質的除雜和凈化、銨鹽和堿反應的知識，對于培養同學們的分析判斷和整合能力很有幫助，有一定的難度，是一道不錯的中考題．