Question

金屬的應(yīng)用非常廣泛．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是（填序號）

A

．
A．導(dǎo)熱性        B．導(dǎo)電性        C．延展性         D．有金屬光澤
（2）下列不能與鐵發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）

D

．
A．氧氣          B．稀鹽酸        C．硫酸銅溶液     D．氯化鋅溶液
（3）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來．若用磁鐵礦（主要成分為四氧化三鐵）冶煉鐵，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂

．
冶煉鎢的一個階段是用炭、氫氣等還原劑在高溫條件下把氧化鎢 （WO₃）還原為金屬鎢．為了獲得純度較高的鎢，應(yīng)選擇

氫氣

（選填“氫氣”或“炭”）作還原劑，寫出所選物質(zhì)還原氧化鎢的化學(xué)方程式

3H₂+WO₃

高溫  .

W+3H₂O

．
鐵是生活中常用的金屬．圖是某“取暖片”外包裝的圖片．該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱．發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與

氧氣

、

水

等物質(zhì)共同作用才會生銹．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)（良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等）、用途進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．
（3）一氧化碳具有還原性，能將四氧化三鐵還原為鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；如果用炭作還原劑時，得到的鎢中會混有炭；根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性．
（2）鐵在點(diǎn)燃條件下能與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；鐵的活動性比氫、銅強(qiáng)，能與稀鹽酸、硫酸銅反應(yīng)置換反應(yīng)；鐵的活動性比鋅弱，不能與氯化鋅溶液反應(yīng)．
（3）一氧化碳能與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；
用炭作還原劑時，得到的鎢中會混有炭，而氫氣作還原劑則能獲得純度較高的鎢；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H₂+WO₃

高溫  .

W+3H₂O；
鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，因此發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用才會生銹．
故答案為：（1）A；（2）D；（3）4CO+Fe₃O₄

高溫  .

3Fe+4CO₂；氫氣；3H₂+WO₃

高溫  .

W+3H₂O；氧氣；水．

點(diǎn)評：本題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，掌握金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、鐵生銹的條件等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．