Question

向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．則濾出的不溶物中一定含有    ，可能含有    ，濾液中一定含有    ，不可能含有    ．

Answer 1

【答案】分析：向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅；而向反應后所得的溶液即濾液中放入一鐵片示看到有任何變化，說明濾液中不含稀硫酸和硫酸銅，則氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉完全反應；
鐵粉與硫酸反應生成硫酸銅亞鐵和銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，而硫酸銅與混合物中鐵粉完全反應，生成硫酸亞鐵和銅．
解答：解：氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅，而向濾液中加入鐵片卻無任何變化，則生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉全部置換，因此濾出的不溶物中一定含有銅；若混合物中鐵粉過量，則濾出不溶物中還含有鐵粉；鐵與硫酸、鐵與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵，所以濾液中一定含有硫酸亞鐵；加入濾液的鐵片無任何變化，說明濾液中不含硫酸銅和硫酸．
故選Cu，Fe，FeSO₄，CuSO₄、H₂SO₄．
點評：濾液中若含硫酸銅，加入鐵片后鐵片表面應出現紅色銅；濾液中若含硫酸，加入鐵片后應有氣體產生．