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【題目】（2分）過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋇(BaO2)與稀硫酸反應來制備。過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等。閱讀下文并回答有關問題：

（1）實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應的化學方程式是。

（2）過氧化鋇還可通過反應：BaO2+CO2+H2O =BaCO3+H2O2制備過氧化氫。

過氧化鈉(Na2O2)也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應的化學方程式。

【答案】（1）2H2O2 2H2O +O2↑； (2)2Na2O2+2CO2 △2Na2CO3 +O2↑

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應生成水和氧氣．故該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；在BaO2+X+H2O═BaCO3↓+H2O2的左邊有1個鋇原子、3個氧原子、2個氫原子和1個X分子，右邊有1個鋇原子、1個碳原子、5個氧原子和2個氫原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．因此1個X分子中含有1個碳原子和2個氧原子，所以X的化學式為CO2；（2）由題意“過氧化鈉（Na2O2）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定”，則可推測反應物為過氧化鈉與二氧化碳反應應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

練習冊系列答案

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A、KOH中混有K2CO3(稀H2SO4) B、KCl中混有K2SO4(BaCl2)

C、KCl中混有K2CO3(稀HCl) D、CO中混有CO2(NaOH)

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A. 圖1中b→c段表示生成氣體的過程

B. 圖1中b點的值為106

C. 圖1中c點時，溶液中的溶質(zhì)有兩種

D. 圖1中0→a段反應過程中溶液的PH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示

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【題目】（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

（1）上圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。

請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶

液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的_______（填甲或乙）圖所示進行的。

②曲線上M點表示鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的情況是_______。

③向燒杯中傾倒20 g（滴有2滴酚酞試液）質(zhì)量分數(shù)為4.0%的氫氧化鈉溶液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)開______色為止，共用去稀鹽酸10 g，則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。要使反應后的溶液變成20℃時的飽和溶液，需要加入氯化鈉固體的質(zhì)量是_______g(結果精確到0.1 g)。已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36.0 g。

（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作：

根據(jù)圖示實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據(jù)不科學，理由是__________。

（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40 g 20%的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗結論：影響該中和反應放出熱量多少的因素是_______。

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