Question

二甲醚是一種應用前景廣闊的清潔燃料．完全燃燒二甲醚4.6g，生成C0₂8.8g，H₂O 5.4g，下列判斷不正確的是（　�。�
A．二甲醚由C、H兩種元素組成      B．二甲醚中C、H元素的質量比為4：1
C．二甲醚中H的質量分數為13%     D．4.6g二甲醚完全燃燒消耗O₂9.6g

Answer 1

A

解析試題分析：由題意，完全燃燒二甲醚4.6g，生成C0₂8.8g，H₂O 5.4g，8.8gC0₂中含碳元素的質量為8.8g×100%=2.4g，H₂O5.4g中含氫元素的質量為5.4g×100%=0.6g．
A、由質量守恒定律，反應前后，元素種類、質量不變，二甲醚中C、H元素的質量之和為2.4g+0.6g=3g＜4.6g，則二甲醚中一定含有氧元素，故選項說法錯誤．
B、由質量守恒定律，反應前后，元素種類、質量不變，二甲醚中C、H元素的質量分別為2.4g、0.6g，則二甲醚中C、H元素的質量比為2.4g：0.6g=4：1，故選項說法正確．
C、二甲醚中H的質量分數為100%≈13%，故選項說法正確．
D、由質量守恒定律，4.6g二甲醚完全燃燒消耗O₂的質量為8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g，故選項說法正確．
故選A．
考點：質量守恒定律及其應用．
點評：本題難度不大，理解質量守恒定律（反應前后，元素種類、質量不變）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．