Question

【題目】某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉．取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g．請計算：

(1)產生二氧化碳氣體的質量是_____________________ g？

(2)樣品中碳酸鈉的質量?_____________________

(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數?（結果保留到 1%）_____________________

Answer 1

【答案】4.4 10.6g 16%

【解析】

（1）燒杯中的物質前后減少的質量為二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，進而可求出純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；
（3）依據反應方程式可求生成的氯化鈉質量，同時可依據碳酸鈉的質量求出原混合物中氯化鈉的質量，進而依據反應后溶液的質量求出所得溶液的溶質質量分數。

（1）二氧化碳的質量=12g+73g-80.6g=4.4g

（2）設樣品中Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y

x=10.6g y=11.7g

答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量是10.6g。
（3）純堿樣品中NaCl的質量=12g-10.6g=1.4g
∴溶液中NaCl的總質量=11.7g+1.4g=13.1g
反應所得溶液中溶質質量分數=×100%≈16%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數是16%。

故答案為：（1）4.4；（2）10.6g；（3）16%。