Question

【題目】某校化學興趣小組在探究“酸堿鹽的相關性質(zhì)”時，做了如下實驗（如圖），實驗結束后，小組同學將兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖所示），觀察到有氣泡產(chǎn)生，為確認燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分，同學們進行了如下探究。

（查閱資料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；

猜想2：Na2SO4、NaCl、Na2CO3；

猜想3：Na2SO4、NaCl、H2SO4；

（實驗探究）取燒杯中的溶液，進行如下實驗：

（收集證據(jù)）若猜想3成立，實驗一的反應現(xiàn)象為_____，實驗二發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（實驗結論）實驗二不能完成實驗任務的原因是_____，猜想3成立。

（表達交流）實驗中滴加石蕊試液的作用是_____。在滴加硝酸鋇溶液的過程中，如圖中①表示的是_____（填符號），②表示的是_____（填符號）。

（總結規(guī)律）通過探究還可以認識到：（1）分析反應后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮_____。

（2）兩種化合物在溶液中都是以離子的形式存在，確定物質(zhì)的成分可以從確定_____的角度來解決。

Answer 1

【答案】紫色石蕊試液變成紅色。 ； 硝酸鋇與硫酸和硫酸鈉、碳酸鈉都能反應生成白色沉淀，而在實驗過程中硫酸和氫氧化鈉反應一定生成硫酸鈉，加入硝酸鋇后，一定能生成硫酸鋇白色沉淀，所以無法證明硫酸（或碳酸鈉）的有無，所以實驗二不能完成實驗任務。 通過石蕊試液顏色的改變，從而判斷溶液的酸堿性，驗證猜想的正確與否 Na+、Cl-、H+ SO42- 反應物過量問題 離子

【解析】

[收集證據(jù)]

若猜想3成立，則溶質(zhì)為Na2SO4、NaCl、H2SO4，實驗一滴加紫色石蕊，試液變紅色。實驗二滴加硝酸鋇溶液，硫酸鈉和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硫酸和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學方程式分別；，故填：紫色石蕊試液變成紅色；。

[實驗結論]

硝酸鋇與硫酸和硫酸鈉、碳酸鈉都能反應生成硫酸鋇白色沉淀，而在實驗過程中硫酸和氫氧化鈉反應一定生成硫酸鈉，加入硝酸鋇后，一定能生成硫酸鋇白色沉淀，所以無法證明硫酸（或碳酸鈉）的有無，所以實驗二不能完成實驗任務。

[表達與交流]

石蕊遇酸變紅，實驗中滴加石蕊試液的作用是通過石蕊試液顏色的改變，從而判斷溶液的酸堿性，驗證猜想的正確與否。在滴加硝酸鋇溶液的過程中，硫酸根離子和鋇離子生成沉淀， Na+、Cl-、H+離子數(shù)目沒變，①表示的是Na+、Cl-、H+；SO42-數(shù)目逐漸減少，②表示的是SO42-，故填：通過石蕊試液顏色的改變，從而判斷溶液的酸堿性，驗證猜想的正確與否； Na+、Cl-、H+；SO42-。

[總結規(guī)律]

通過探究還可以認識到：

（1）分析反應后溶液中溶質(zhì)成分，除要考慮生成物外，還需考慮可溶性的反應物是否有剩余。

（2）兩種化合物在溶液中都是以離子的形式存在，確定物質(zhì)的成分可以從確定離子的角度來解決，然后根據(jù)離子的種類判斷物質(zhì)的成分。

故填：反應物過量問題 ；離子。