Question

【題目】粗鹽溶液中含有 CaCl2MgSO4 等可溶性雜質，依次向溶液中加入過量的石灰水過量的 BaCl2溶液過量的 Na2CO3溶液，充分反應后過濾，然后向濾液加入適量稀鹽酸，將反應所得溶液蒸發結晶即可得到純凈的氯化鈉固體請回答：

（1）寫出加入石灰水時反應的化學方程式_____（提示：微溶物不形成沉淀）；

（2）加入 Na2CO3溶液的目的是什么_____？

（3）蒸發操作時用玻璃棒攪拌的目的是什么_____？

Answer 1

【答案】 除去CaCl2和過量的BaCl2Ca（OH）2（或除去溶液中含有的Ca2+Ba2+） 防止局部溫度過高，造成液滴飛濺

【解析】

（1）加入石灰水是為了除去粗鹽溶液中的MgSO4，氫氧化鈣與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣，反應的化學方程式為。

（2）加入石灰水和氯化鋇后，溶液中還含有氯化鈣、過量的氯化鋇和氫氧化鈣，所以加入 Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2 。

（3）蒸發操作時用玻璃棒攪拌的目的是使液體受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。