Question

質量守恒定律對科學發展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個實驗驗證質量守恒定律，其中不能達到實驗目的是

B

（填序號），理由是

鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封所以導致天平不能平衡

．

（2）由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是

①②⑤

（填序號）．
①原子種類  ②原子數目  ③分子種類  ④分子數目  ⑤元素種類  ⑥物質種類
（3）下圖是某反應的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．

①反應后方框內應再填入

2

個“”微粒．
②請從微觀的角度分析化學變化的實質是

分子的分開原子的重新組合

．
（4）在一密閉容器內有4種物質A、B、C、D，它們在一定條件下發生化學反應．其中A、B、C的微觀示意圖和反應前后各物質的質量如下表所示．

物質	A	B	C	D
微觀示意圖
反應前質量/g	100	1	1	46
反應后質量/g	4	89	55	x

①x的值為

0

．
②若D的相對分子質量為46，該反應的化學方程式是

C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律的要求，實驗時反應前后物質的質量和應該相等，據此分析反應前后物質的質量變化即可；
（2）由質量守恒定律的微觀意義可知，即反應前后原子的種類和數目不變，在化學反應前后一定不變的是：原子種類、數目、質量據此分析即可；
（3）根據質量守恒定律的微觀解釋判斷，反應前后原子的種類和數目不變分析判斷即可；
（4）①根據質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出X的值；
②根據物質中元素的質量可確定構成物質的原子個數比，從而得到物質的化學式，根據化學方程式的書寫步驟可寫出該反應的化學方程式．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知，化學反應前后各種物質的質量之和相等．如果天平一直保持平衡，說明反應前后質量不變．因此有氣體參加或者有氣體生成的反應一定要密封，防止氣體出去；沒有氣體的反應則不用密封．白磷的著火點很低，白磷會自然，由于氧氣參加反應，所以隨著氧氣的減少，氣體的體積也會變小，但由于裝置密閉不會進入氣體所以天平平衡；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，二氧化碳氣體會進入大氣中，會導致天平不平衡．硫酸銅和鐵生成硫酸亞鐵和銅，沒有氣體參與或生成故天平依然平衡．
（2）由質量守恒定律的微觀意義可知，在化學反應前后一定不變的是：原子種類；原子數目；原子質量，一定變化的是物質的種類或分子的種類，而分子數量有可能會發生變化．
（3）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，加上兩個粒子各原子個數正好相等，從圖示可以看出化學變化的實質是：分子的分開原子的重新組合．
（4）①根據質量守恒定律，由表中數據可知：二氧化碳的質量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；
氧氣的質量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和D都是反應物．D減少的質量為：88g+54g-96g=46g，因此X的值為：46-46=0．
②因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩元素，生成物中氧元素的質量為88g×

16×2

44

+54g×

16

18

=112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氫、氧三元素的原子個數比為

88g× 12 44

12

：

54g× 1×2 18

1

：

112g-96g

16

=2：6：1，故D的化學式為C₂H₅OH，該反應的化學方程式為：
C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．
故答案為：（1）B；鹽酸與碳酸鈉反應會生成二氧化碳，裝置沒有密封所以導致天平不能平衡（2）①②⑤（3）①2②分子的分開原子的重新組合（4）0；C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O

點評：此題是有關質量守恒定律的考查，解題的關鍵是理解該定律的宏觀及微觀含義，是一道考查較為全面的有關質量守恒定律的好題．