Question

【題目】用“鹽酸﹣硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S（硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿），其中反應的化學方程式為：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O

（1）若某化工廠每天要處理34噸H2S，需消耗氫氧化鈉溶液中的溶質NaOH多少噸_____？（寫出計算過程）

（2）如圖已經畫出處理34噸H2S的質量變化曲線，請在圖中畫出生成物Na2S質量的變化曲線，并在縱坐標上標明相應的質量_____。

（3）表中是回收H2S工藝的各項生產成本：

項目	單價（萬元/噸）
NaOH	0.25
Na2S	0.5
輔助費用（以處理1噸H2S計）	0.12

工業處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益，根據上述資料分析，單從經濟效益考慮這種處理34噸H2S的方法能盈利_____萬元。

Answer 1

【答案】80t 14.92

【解析】

（1）根據硫化氫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，依據硫化氫的質量進行計算；

（2）根據硫化氫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，隨著反應的進行，硫化氫質量逐漸減小，硫化鈉的質量逐漸增大進行分析；

（3）根據回收H2S工藝的各項生產成本，和產物的利潤進行計算。

解：（1）設處理34噸的硫化氫，需要氫氧化鈉的質量為x，

x=80t，

（2）硫化氫和氫氧化鈉反應生成硫化鈉和水，隨著反應的進行，硫化氫質量逐漸減小，硫化鈉的質量逐漸增大，所以：

（3）0.5×78﹣（0.25×80+0.12×34）=14.92萬元。