Question

【題目】酸、堿、鹽在生產、生活中有廣泛的應用。

(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH變化如圖所示。

①根據圖示判斷該實驗是將__________滴入到___________中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質為________________(填化學式)。

(2)測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH________(填“偏大”或“偏小”)

(3)本實驗要將80g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要一定質量，一定質量分數的硫酸溶液;如果改為等質量，等質量分數的鹽酸與該氫氧化鈉溶液反應，則反應完滴加幾滴紫色石蕊溶液后呈__________色。

Answer 1

【答案】稀硫酸 氫氧化鈉溶液 Na2SO4、H2SO4 偏大 紅

【解析】

(1)①根據圖中pH由大于7逐漸減小至等于7，小于7可以判斷該實驗是將稀硫酸滴入到氫氧化鈉溶液中；

②滴入溶液體積為V2mL時，此時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質為過量的稀硫酸及稀硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉，化學式為Na2SO4、H2SO4；

(2) 測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，此時相當于向酸溶液中加水，對酸溶液進行稀釋，會使測得的pH偏大；

(3)設與80g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要硫酸的質量為x。

x=9.8g

設與80g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要鹽酸的質量為y。

y=7.3g

因為9.8g＞7.3g，故將80g10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要一定質量，一定質量分數的硫酸溶液;如果改為等質量，等質量分數的鹽酸與該氫氧化鈉溶液反應，則反應完滴加幾滴紫色石蕊溶液后呈紅色。