Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加人稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體27g。請完成下列計算：

（1） 40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是________g 。

（2）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】（1）13

【解析】 （1）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用可知銅鋅合金中只有鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能，故減少的固體的質(zhì)量即為合金中鋅的質(zhì)量。40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量=40g-27g=13g ；

（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸與鋅反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。

解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98

13g x

x=19.6g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6% 。