Question

如圖是某學生繪制的元素周期表的一部分：

1  H 氫							2He 氦
3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6 C 碳	7  N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氬

請根據相關信息與知識回答：
（1）1869年，俄國化學家

門捷列夫

發現了元素周期律并編制了元素周期表；
（2）氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑，其原因是

它們原子的最外層電子數均已達到穩定結構

；
（3）請寫出原子序數分別為8、13兩種元素組成的化合物的化學式

Al₂O₃

．

Answer 1

分析：（1）根據化學家的貢獻判斷；
（2）根據最外層電子數決定了元素的化學性質分析；
（3）根據化合價書寫化學式的方法；

解答：解：（1）門捷列夫發現元素周期律并編制出元素周期表；
（2）最外層電子數決定了元素的化學性質，氦、氖、氬等稀有氣體的化學性質很不活潑是因為它們原子的最外層電子數均為8，是穩定結構，故答案為：（3）原子序數分別為8是氧元素，化合價為-2價，原子序數分別為13是鋁元素，化合價為+3價，所以氧化鋁的化學式為Al₂O₃；
故答案為：門捷列夫；它們原子的最外層電子數均已達到穩定結構；Al₂O₃；

點評：本題考查學生根據元素周期表的具體應用知識，涉及到最外層電子數相同的元素化學性質相似并將元素周期律靈活應用的能力．