Question

【題目】為測定某黃銅（銅、鋅合金）中銅的質量分數，某同學取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應（銅與稀硫酸不反應），測得燒杯中剩余物質的總質量為219.8g，試計算：

（1）生成氫氣的質量 g。

（2）該黃銅樣品中銅的質量分數和所用稀硫酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】

（1）0.2

（2）銅的質量分數為67.5%，所用稀硫酸的溶質質量分數為4.9%

【解析】

試題分析：

（1）根據質量守恒定律，產生氫氣的質量為：20g+200g﹣219.8g=0.2g。故答案為：0.2。

（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

= 解得：x=6.5g， =，解得：y=9.8g。

黃銅樣品中銅的質量分數為：×100%=67.5%；

×100%=4.9%。

答：黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%，所用稀硫酸的溶質質量分數為4.9%。