Question

【題目】請根據下列實驗圖示回答下列問題。

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，寫出反應的化學方程式是___________。

（2）小明同學用30%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發現放出氧氣的速率太快，原因是_________________________________________，用A裝置來制取氧氣，還是不能得到平穩的氧氣流，經討論將發生裝置由A改為B，其理由是_____________________。

（3）用C裝置收集氧氣的最佳時機是_______________________________________。

（4）D實驗中硬質玻璃管中的現象是_______，寫出反應的化學方程式是__________。

從環保的角度考慮，裝置有不足之處，改進措施是____________________。

（5）E實驗中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質其操作步驟為____________（填序號），步驟⑤中玻璃棒的作用是________________________，若按照②③①的步驟配置50g質量分數為16%的氯化鈉溶液所配置溶液的質量分數（填“偏大”或“偏小”）___________。

若②出現了右盤低的現象操作應該是__________________。

a.左邊的平衡螺母向左調 b.右邊的平衡螺母向右調 c.右盤中減少砝碼 d.左盤中增加食鹽

Answer 1

【答案】 2H2O22H20+O2↑ 過氧化氫溶液的濃度太大（或把二氧化錳加入到了過氧化氫溶液中） 控制液體的流速 當有均勻連續氣泡產生時 紅棕色粉末逐漸變黑 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 在導管a處放一盞燃著的酒精燈 ①④⑤ 攪拌，防止局部溫度過高液滴飛濺 偏小 d

【解析】(1). 過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，反應方程式為：2H2O22H20+O2↑ (2). 反應物的濃度越高，反應越快，放出氧氣的速率太快，原因是過氧化氫溶液的濃度太大（或把二氧化錳加入到了過氧化氫溶液中） (3). 用注射器添加液體試劑，可以控制液體的滴加的速率，進而控制反應速率 (4). 當有均勻連續氣泡產生時，開始收集氣體，如果開始冒氣泡時，導管導出的是裝置中的空氣，此時就收集，導致收集的氣體不純； (5). 氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；氧化鐵是紅棕色固體，鐵粉是黑色固體，所以可觀察到：紅棕色粉末逐漸變黑 (6). 氧化鐵和一氧化碳的反應方程式為： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (7). 在導管a處放一盞燃著的酒精燈，將尾氣中的一氧化碳點燃，防止污染空氣； (8). 粗鹽提純選的操作有：溶解、過濾、蒸發結晶 (9). 蒸發時，玻璃棒的作用是攪拌，使液體受熱均勻，防止局部溫度過高液滴飛濺 (10).量取液體時，仰視讀數，讀數偏小，實際液體的量偏多，導致配制溶液的溶質質量分數 偏小 (11). 若②出現了右盤低的現象，說明所加固體的量少，沒有達到想要的數值，操作應該是左盤中增加食鹽至天平平衡。