Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種環境友好的化工原料，工農業生產中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2。

（1）若用150g某過氧化鈣工業樣品可制得氧氣32g，請計算該過氧化鈣樣品的純度（樣品中CaO2的質量分數）是多少？

（2）往150g上述過氧化鈣工業樣品中逐漸加入水至過量，在圖中畫出產生氧氣的曲線圖。

（3）下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉（化學式為Na2O2，化學性質與CaO2類似）樣品的一些數據：

物質	相對分子質量	純度	價格（元/kg）
Na2O2	78	98%	25
CaO2	72	94%	24

用3000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產品可制得更多的O2（已知用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1kg O2）?

Answer 1

【答案】（1）96% （3）過氧化鈣可制得更多的氧氣

【解析】

試題分析：利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出個物質的質量。

（1）解：設過氧化鈣的質量為X ；水的質量為Y

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

144 36 32

X Y 32g

即X=32×144g/32 X=144g Y =36g

過氧化鈣的質量分數=144g/150g*100%=96%

（2）

（3）解：設過氧化鈉產生的氧氣質量為X

3000元購買過氧化鈉質量=3000×98%/25=117.6kg

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

156 32

117.6kg X

即X=32×117.6kg/32 X=24.1kg

24.1kg<26.1kg

所以過氧化鈣可制得更多的氧氣。