Question

【題目】某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4，小明想測定樣品中Na2CO3的質量分數，取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫酸，當滴加的稀硫酸質量為50克時，恰好完全反應，稱得燒杯中溶液的質量是165.6克。

請通過計算回答：

（1）滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。

（2）該樣品中Na2CO3的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）19.6% （2）53%

【解析】

試題分析：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為20g+100g+50g﹣165.6g=4.4g

設碳酸鈉的質量為x，滴加的稀硫酸中溶質的質量為y

則Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

106 98 44

x y 4.4g

x=10.6g

y=9.8g

（1）滴加的稀硫酸中溶質的質量分數=100%=19.6%。

（2）該樣品中Na2CO3的質量分數=100%=53%。