Question

12、化學復習課上，老師將二氧化碳分別通入澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液中，我們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象．
我們的疑惑：二氧化碳和氫氧化鈉是否確實發生了化學反應？
（1）我設計了如圖實驗裝置來驗證，實驗現象是：軟塑料瓶變癟了．
小軍同學認為我的實驗是可行的，請你解釋其中的原理是：

氫氧化鈉溶液消耗CO₂，使氣體壓強減小

．
（2）小余同學認為還可以利用上述實驗不同的原理，設計如下實驗方案，請你幫他完成

方案	實驗步驟	滴加試劑	實驗現象	實驗結論
方案 ①		稀鹽酸	現象： 產生氣泡．	二氧化碳確實和氫氧化鈉發生了化學反應
方案 ②		CaCl2溶液	現象： 有白色沉淀產生

方案①中滴加鹽酸后發生反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，引起壓強的變化可以進行判斷；
（2）根據二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和鹽酸生成二氧化碳，與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，來解答．

解答：解：（1）小軍認為上述實驗是可行的，原理是：都是一個密閉的體系里氫氧化鈉溶液消耗CO₂，使得氣體壓強減少，小于外界壓強，在外界壓強作用下，軟塑料瓶變癟；
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，檢驗二氧化碳是否與氫氧化鈉反應，可以根據檢驗碳酸鈉的存在來驗證，
方案①、碳酸鈉和稀酸反應能生成二氧化碳氣體，向通有二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，證明二氧化碳確實與氫氧化鈉發生了反應；
方案②、碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣，將CO₂通入NaOH溶液后，再滴加CaCl₂溶液，產生白色沉淀，證明二氧化碳確實和氫氧化鈉發生了化學反應；
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液消耗CO₂，使氣體壓強減小；
（2）方案①產生氣泡；方案②CaCl₂溶液；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評：本題主要探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應及其化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．