Question

計算：H=1，O=16，S=32，Cu=64
把氧化銅和銅的混合物10g放入100g稀硫酸中充分反應，過濾得到濾渣2g，計算：
（1）氧化銅的質量，（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據金屬的活動性可知，銅不能與稀硫酸發生反應，故濾渣就是銅的質量．據此可計算出氧化銅的質量．然后根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出H₂SO₄的質量．然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答：解：設參與反應的H₂SO₄的質量為x，
氧化銅的質量=10g-2g=8g，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80  98
8g   X
∴

80

98

=

8g

x

解之得：x=9.8g，

9.8g

100g

× 100%=9.8%．
答：氧化銅的質量為8g，稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量公式進行計算的能力．