Question

某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O

雜質不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）。請回答有關問題：

（1）請計算樣品中氧化鐵的質量分數。（寫出計算步驟，計算結果精確到0.l％）

（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質量關系，請用表中實驗數據列式表示出水中氫、氧元素的質量比為_________________________________________________（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會__________（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。

Answer 1

解：生成水的質量為286.9g-284.2g-2.7g  

設樣品中氧化鐵的質量為x

3H₂+Fe₂O₃2Fe+3H₂O

    160         54

     X           2.7g  

160:54=x:2.7g   

x=8g   

樣品中氧化鐵的質量分數為：