Question

為測定某純堿(Na₂CO₃)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

（1）A點產生氣體的質量為        ；B點對應溶液中所含的溶質有       。
（2）試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0.1%）；

Answer 1

（1）2.2g；    NaCl和HCl；   （2）88.3%

解析試題分析：（1）欲知A點產生氣體的質量，須知反應物的質量和反應后的物質質量，因產生的氣體全部逸出，由圖象可知A點時正好完全反應，故A點時產生氣體的質量為反應物的總質量減去反應后各物質的總質量：A點產生氣體的質量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g；因為到A點時已完全反應，故B點時鹽酸有剩余，故B點時燒杯內溶液中的溶質是反應生成的NaCl、原有的氯化鈉和和過量的鹽酸；
（2）欲求試樣中碳酸鈉質量分數，須知碳酸鈉的質量和試樣的總質量；由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的質量，可求出碳酸鈉的質量，則可求出6g試樣中碳酸鈉的質量分數。
設6g試樣中Na₂CO₃質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     2.2g
=
x=5.3g
試樣中Na₂CO₃的質量分數為：×100%=88.3%
答：試樣中Na₂CO₃的質量分數為88.3%
考點：根據化學反應方程式的計算