Question

【題目】(1)液氨是液態(tài)的氨氣，常溫下氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣。請回答下列問題。

①液氨泄漏時，可用噴水的方法除去空氣中的氨氣，說明氨氣具有_______的性質。

②制取氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的________(填字母，下同)，收集裝置應選擇的是_______。這種發(fā)生裝置也可用于實驗室制氧氣，用該裝置制氧氣的符號表達式為_______________________。

③若用F裝置排出里面的空氣收集氨氣，氣體應該從______(填m或n)端進入。

④B裝置的一個優(yōu)點是可以通過儀器a(分液漏斗)控制化學反應的速率，實驗室常用B裝置來制取氧氣，請寫出該反應的符號表達式______________________________。

(2)鈣是人體必需的元素，如圖是市售某補鈣藥品的部分說明書。請回答：

①CaCO3中Ca，C，O三種元素質量比為_______。

②CaCO3中鈣元素的質量分數為__________。

③如果按用量服用，則每天攝入鈣元素的質量為_________g。

④若服用含10g CaCO3的藥物，與_______g葡萄糖酸鈣［化學式Ca(C6H11O7)2，相對分子質量430］中鈣元素的質量相等。

Answer 1

【答案】 易溶于水 A C KClO3KCl + O2↑或KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ n H2O2H2O + O2↑ 10︰3︰12 40% 0.2 43

【解析】(1) ①液氨泄漏時，可用噴水的方法除去空氣中的氨氣，說明氨氣易溶于水，用水可以吸收氨氣，②制取氨氣的發(fā)生裝置應選擇上圖中的固固加熱型裝置A，氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，收集裝置應選擇的是C。加熱高錳酸鉀制氧氣或氯酸鉀法制氧氣可用A裝置做發(fā)生裝置，反應的符號表達式為：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或KClO3 KCl+O2↑；③若用F裝置排出里面的空氣收集氨氣，氨氣的密度比空氣小，氣體應該從n端進入；④過氧化氫法制氧氣常用B裝置來制取氧氣，該反應的符號表達式H2O2 H2O + O2↑；(2)①CaCO3中Ca，C，O三種元素質量比為40:12:48=10︰3︰12；②，CaCO3中鈣元素的質量分數為：；③如果按用量服用，則每天攝入鈣元素的質量為0.25g×2×40%=0.2g；④若服用含10g CaCO3的藥物，與質量為x的葡萄糖酸鈣［化學式Ca(C6H11O7)2，相對分子質量430］中鈣元素的質量相等。10g×40%=x× ,x=43g。