Question

【題目】某同學設計的工業制備氫氧化鈉的流程如圖。

資料：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑，兩電極，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。

（1）晾曬海水得到粗鹽的原理是______。

（2）實驗室蒸發用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、玻璃棒和______。

（3）工業生產中應選擇途徑______（填“①”或“②”），理由是______。

（4）Cl2可用于生產84消毒液（有效成分NaClO），反應原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應前后氯元素的化合價有______種。

Answer 1

【答案】蒸發結晶 蒸發皿 ① 操作簡單 3

【解析】

（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以晾曬海水得到粗鹽的原理是蒸發結晶；

（2）實驗室蒸發用到的儀器還有蒸發皿；

（3）工根據流程圖可以看出，途徑①的步驟簡單，所以工業生產中應選擇途徑①；

（4）反應前后氯氣中氯元素為0價，反應后氯化鈉中氯元素的化合價為-1價，反應后次氯酸鈉中氯元素的化合價為+1，所以反應前后氯元素的化合價有3種。