Question

【題目】某鹽礦的鹵水中主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2等雜質。從該鹵水中提取KCl的生產流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）鹵水與Ba(OH)2反應的化學方程式為：____________，屬于____________反應；

（2）X溶液中溶質的化學式為____________________；

（3）濾渣Ⅱ的主要成分是__________________________；

（4）向濾液Ⅱ中加入鹽酸的目的是____________，判斷鹽酸適量的現象是：_________，其中發生中和反應的化學方程式為：___________________。

（5）蒸發過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是______________。

Answer 1

【答案】MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 復分解 K2CO3 BaCO3和CaCO3 除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀 剛好沒有氣泡產生 KOH+HCl=KCl+H2O 防止因局部溫度過高，造成液體飛濺

【解析】

（1）鹵水中的MgSO4與Ba(OH)2反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，此反應屬于復分解反應；

（2）濾液I含有氫氧化鋇以及氯化鈣，當然主要成分是氯化鉀，所以要去除氫氧化鋇和氯化鈣，需要加入碳酸鉀，這樣去除雜質而不引入新的金屬離子，所以X溶液中溶質的化學式為 K2CO3；

（3）在濾液I中加入碳酸鉀溶液，碳酸鉀和剩余的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以濾渣Ⅱ的主要成分是BaCO3和CaCO3；

（4）由于加入的碳酸鉀過量，同時碳酸鉀和氫氧化鋇反應生成氫氧化鉀，所以向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是除去溶液中的氫氧化鉀和碳酸鉀；判斷鹽酸適量的現象是剛好不再有氣泡冒出，這時碳酸鉀和稀鹽酸恰好完全反應；氫氧化鉀和鹽酸反應生成氯化鉀和水屬于中和反應，反應的化學方程式為：KOH+HCl=KCl+H2O；

（5）蒸發溶液得到KCl固體的過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，目的是 防止因局部溫度過高，造成液體飛濺。