Question

【題目】某化學實驗小組要測定一種純堿樣品中碳酸鈉的含量，并用一定溶質質量分數的稀硫酸進行實驗，記錄實驗數據如下（樣品中雜質不含鈉元素、不溶于水也不與硫酸反應）

	第一次	第二次	第三次
加入的稀硫酸的質量(g)	100	100	100
加入的樣品的質量(g)	20	40	42
生成氣體的質量(g)	2.2	a	4.4

（1）上表中a=_________；

（2）根據已知條件列出求解第三次參加反應的純堿的質量(x)的比例式__________；

（3）將第二次實驗所得的溶液蒸發掉6.2g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為___________；

（4）若配制實驗中所用稀硫酸200g，需要用溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為________；

（5）這種純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為______________。

Answer 1

【答案】 4.4； 106：44=x：4.4g； 14.2%； 20g； 26.5%。

【解析】（1）由表可知，20g的樣品可以生成2.2g的氣體，故40g的樣品最多可以生成氣體的質量為4.4g，故a=4.4g；

（2）設第三次參加反應的純堿的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y

Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑

106 146 44

x y 4.4g

== y=14.6g ，x=10.6g

（3）第二次生成氣體的質量為4.4g，100g的稀硫酸與40g的樣品恰好完全反應，設

由上可知，x=10.6g，將第二次實驗所得的溶液蒸發掉6.2g水，所得不飽和溶液的質量為100g+10.6g-4.4g-6.2g=100g，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為=14.6%

（4）設稀硫酸中溶質的質量為m

Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑

98 44

m 4.4g

= m=9.8g

故該 稀硫酸溶液中溶質的質量分數為=9.8%

配制實驗中所用稀硫酸200g，需要用溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為200g9.8%98%=20g

（5）這種純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為=26.5%

答：表中a=4.4g，第三次參加反應的純堿的質量(x)的比例式=，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為14.6%，需要用溶質質量分數為98%的濃硫酸的質量為20g，這種純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為26.5%。