Question

（2009?昆明）（1）請回憶課題教學中老師做過的演示實驗：硫在氧氣中燃燒．
①硫在氧氣中燃燒發出

明亮的藍紫

色火焰；
②反應的化學方程式是

S+O₂

點燃  .

SO₂

；
③計算0.16g硫在氧氣里完全燃燒，理論上可生成二氧化硫的質量為

0.32

g．（計算結果精確到0.01）．
（2）一定質量的稀鹽酸（溶質質量分數為14.6%）恰好與10g碳酸鈣完全反應．
求：①反應后生成氯化鈣的質量；
    ②參加反應的稀鹽酸的質量．（計算結果精確到0.01）

Answer 1

分析：（1）①根據硫在氧氣中燃燒的現象考慮；②根據寫方程式的步驟寫出方程式；③由于二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比為1：1所以參加反應的氧氣質量也是0.16g．
（2）①反應后生成物溶液的溶質是氯化鈣，質量可由碳酸鈣的質量求得．
②根據碳酸鈣的質量可求得鹽酸溶液中溶質的質量，進而求出原鹽酸溶液的質量．

解答：解：（1）①硫在氧氣中燃燒的現象是產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體；
②一寫二配三注明四等號：反應物是硫和氧氣生成物是二氧化硫，反應條件是點燃；
③由于二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比為1：1所以參加反應的氧氣質量也是0.16g，所以生成二氧化硫的質量為0.16×2═0.32g．
故答案為：①明亮的藍紫
②S+O₂

點燃  .

SO₂
③0.32g
（2）設反應后生成氯化鈣的質量為x，原鹽酸溶液的溶質氯化氫質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂ +CO₂↑+H₂0
100    73   111  
10g    y     x                 

100

10g

=

73

y

=

111

x

x=11.1g
y=7.3g
參加反應的稀鹽酸的質量為：7.3g÷14.6%=50g
答：①反應后生成氯化鈣的質量為11.1g；
    ②參加反應的稀鹽酸的質量為50g

點評：根據化學方程式進行計算時，只能使用純凈物的質量進行計算，而不能把混合物的質量直接代入化學方程式進行計算．