【題目】某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為石膏(CaSO4·2H2O)等產品，實現“變廢為寶”。主要物質轉化關系如下：
(1)設備4中經過__________操作，將水和石膏固體進行分離。
(2)設備1的作用是通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，生成一種酸——亞硫酸(H2SO3)，該反應的化學方程式為_______________________。
(3)若將二氧化硫氣體通入紫色的石蕊溶液中，猜想可能出現的現象是______________。
(4)脫硫工藝流程中。可以循環利用的物質是_____。
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【題目】下圖是某同學配制一定質量的0.9%的生理鹽水的全過程。
(1)請找出上圖中的錯誤：①______________②______________ ③______________
(2)如果配制的生理鹽水中NaCl的質量分數小于0.9%，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點)：①_______________ ②______________ ③_________________
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【題目】過氧化鈣(CaO2)為白色或淡黃色結晶粉末，是一種用途廣泛的優良供氧劑，可用于魚類養殖、農作物載培、污水處理等多方面。工業上可用大理石作原料制備過氧化鈣，某校課外活動小組同學模擬工業過程制備過氧化鈣樣品并測量其純度。
[查閱資料]①過氧化鈣固體難溶于水，加熱至315℃時開始分解，完全分解的溫度為400～425℃。
②常溫下過氧化鈣干燥且很穩定。過氧化鈣能溶于稀酸生成過氧化氫，過氧化鈣在濕空氣或水中會逐漸緩慢地分解，長時間放出氧氣。
[實驗一]提純碳酸鈣
已知：“轉化”步驟中的反應方程式為：CaCl2 + NH3 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓ + 2NH4Cl
(1)酸溶過程中發生反應的化學方程式是___________________________________。
(2)過程中的生成物可直接應用于流程的是_______________。
[實驗二]過氧化鈣的制備：
已知：①CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O＝CaO2·8H2O + 2NH4Cl；
②CaO2·8H2O不溶于水，在0℃時穩定，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO2。
(3)為控制沉淀的溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法為_____________________。
(4)操作A在實驗室常用的步驟有_____________、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，此操作中洗滌晶體時不可選用的洗滌劑為____________(用序號填空)。
a．冰水 b．40℃熱水 c．飽和NH4Cl溶液
(5)最后烘干得到過氧化鈣時，適宜的溫度范圍為_____________。
(6)已知產品的產率=
，則此制備流程中CaO2的產率為__________。(寫出計算過程，結果保留一位小數，2分)。
(7)實驗室現有溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸，則配制12%的稀鹽酸100g，需要水____________mL(水的密度是1g·mL-1，計算結果保留一位小數)。
[實驗三]過氧化鈣含量的測定
該活動小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算樣品中CaO2的質量分數。
已知：a.CaO2 + 2HCl = CaCl2 + H2O2 b.雜質不與鹽酸反應生成氣體
(8)實驗中MnO2的作用是____________________。
(9)相同條件下，_______________能使測定結果更準確(填“裝置A”或“裝置B”)， 檢查該裝置氣密性的操作是____________________________________。另一套裝置測定結果不準確的主要原因是________________________________。
[觀察生活]
(10)為防止過氧化鈣在空氣中變質，應____________保存。
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【題目】化學興趣小組按下圖實驗測定部分變質的Na0H固體中Na2CO3的質量分數。
（1）根據題中信息_______(填“能”或“不能”）計算Ca(OH)2溶液的溶質質量分數。
（2）計算固體混合物中Na2CO3的質量分數。
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【題目】目前，化石燃料是人類生產、生活的主要能源。隨著全球能量使用的增長，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭。世界各國人民的節能意識也日趨增長（如圖是我國的節能標志），科學家也在開發新能源、研制節能產品、提高化學能的轉化效率等方面做著積極的努力。請你回答：
（1）有待繼續開發、利用的能源________________________________（請回答三種）。
（2）用化學反應方程式表示出兩個由化學能轉化為內能的例子：
①________________________；
②________________________。
（3）生產、生活中存在著化學能和電能的相互轉化，請你分別舉例：
①由化學能轉化為電能__________________________________________；
②由電能轉化為化學能__________________________________________。
（4）氫氣具有熱值高且____________________________的特點，因此被認為是最清潔的燃料。
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【題目】如圖中，甲、乙、丙是3種不同類別的物質，且均能與X發生化學反應．若X為稀鹽酸，則甲、乙、丙3種物質可能為（ ）
A. Cu、Ca(OH)2、CaCO3 B. Fe、CaCO3、Na2CO3
C. Zn、Fe2O3、Na2SO4 D. Fe、CuO、Cu(OH)2
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【題目】在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末是銅粉和氧化鐵中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究，請你參與他們的探究并回答問題。
【猜想】猜想I：紅色粉末是銅粉；猜想Ⅱ：紅色粉末是氧化鐵；猜想Ⅲ：紅色粉末是______。
【實驗】經過查閱資料、回憶已學過的知識，
大家決定設計如圖1所示的實驗進行探究．請完成下列表格：
實驗中可能出現的現象 | 結論 |
________________ | 猜想Ⅰ正確 |
紅色粉末全部變為黑色，石灰水變渾濁 | 猜想Ⅱ正確 |
________________ | 猜想Ⅲ正確 |
【表達】通過實驗及分析，確定紅色粉末是銅粉和氧化鐵的混合物，則在上述實驗過程中一氧化碳和氧化銅所發生反應的化學方程式是_____________。
【反思】從環保角度看，圖1所示的實驗裝置有不足之處，請說出其中一種改進方法：___________。
【拓展】為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，你認為可選用下列試劑中的___（填序號）。
A．硝酸銅溶液 B．稀鹽酸 C．氯化亞鐵溶液 D．硫酸鎂
【應用】同學們用一氧化碳與氧化鐵的反應來模擬煉鐵的原理，裝置如圖2所示，請回答有關問題：
（1）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是__________________ 。
（2）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為a→_____→_____→______。（填字母）
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【題目】下列是初中化學中的一些常見實驗，請回答相關問題。
(1)A中的實驗現象是_______________________；
(2)從B實驗能得出燃燒條件之一是______________；
(3)C實驗測定空氣中氧氣含量過程中，導致實驗結果偏小的原因可能是_________(寫一點)。
(4)通過D實驗對CO2氣體從物理性質和化學性質兩個方面得到結論：物理性質___________(填一條即可)，化學性質__________________(填一條即可)。
(5)E實驗濃硫酸的稀釋實驗中，用玻璃棒攪拌的目的___________。
(6)F電解水實驗中，在水中加入硫酸鈉的作用是__________，X管中產生的氣體是_______。
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【題目】請結合圖示回答下列問題：
⑴t2℃ a物質的溶解度是90g,表示t2℃時，在_______g水中溶解90g a物質達到飽和。t2℃時向50g水中加入60g的a 物質，形成________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
⑵使接近飽和的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、降溫方法的物質是______（填“a”或“b”）。
⑶t1℃時100g a的飽和溶液溶質質量分數________填“＝”或“＞” 或“＜”）200g b的飽和溶液的溶質質量分數。
⑷將t2℃等質量的a、b飽和溶液分別降溫到t1℃時，下列有關說法正確的是_______填字母）。
A.a溶液析出晶體 B.b溶液析出晶體 C.b溶液的溶質質量分數不變，但變成不飽和溶液。
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