Question

【題目】生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。

Ⅰ．華雪同學通過探究發現，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經變質失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是________。

Ⅱ．甲、乙同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：

【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？

【查閱資料】工業上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰．

【猜想與假設】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣

猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣

猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣

【活動與探究】甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：

甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。

乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。　　

【結論與反思】

(1)猜想______錯誤(填“1”“2”或“3”)。

(2)甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是_____________，溶液呈紅色的原因是_________。

(3)乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為_________。

(4)寫出工業上制取生石灰的化學方程式：_________________。

Answer 1

【答案】 加水過多會吸熱，觀察不到放熱現象或現象不明顯 1 CaO+H2O===Ca(OH)2 氫氧化鈣溶液顯堿性，使無色酚酞溶液變紅 在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣

【解析】Ⅰ．加水過多會吸熱，觀察不到放熱現象或現象不明顯。Ⅱ．【結論與反思】取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該樣品中含有碳酸鈣。(1)猜想1是錯誤的。(2)甲同學實驗中，發生反應的化學方程式是：CaO+H2O===Ca(OH)2，溶液呈紅色的原因是氫氧化鈣溶液顯堿性，使無色酚酞溶液變紅。(3)乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為在有氧化鈣的情況下，CaO+H2O===Ca(OH)2，無法檢驗樣品中是否含有氫氧化鈣。(4)工業上制取生石灰的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑