Question

【題目】有一包白色粉末可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：

①稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A；

②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為19g；

③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出；

④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀；

根據上述實驗現象判斷，下列說法正確的是

A. 白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅

B. 白色粉末中一定含有氯化鈉

C. 無色溶液B中一定含有兩種溶質

D. 步驟③生成的氣體質量可能是4.4g

Answer 1

【答案】C

【解析】稱取一定質量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，所以一定不含有硫酸銅和碳酸鈣；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質量為19g；在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，所以白色物質中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉；在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，說明含有氯離子，但是過程中加入氯化鋇后，氯離子一定含有，所以原物質不一定含有氯化鈉。A、由分析可知，白色粉末中含有硫酸鈉，錯誤；B、由分析可知，白色粉末中不一定含有氯化鈉，錯誤；C、由于白色物質中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，又氯化鋇過量，故無色溶液B中一定含有氯化鈉、氯化鋇兩種溶質，正確；

D、設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鋇的質量為x。

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

197 44

x 4.4g

x=19.7g

由此可以看出，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸鋇的質量為19.7g，而沉淀為19g，錯誤。故選C。