Question

有未知溶質質量分數的氫氧化鈉溶液50克，取出10克與27克質量分數為10%的氯化銅溶液恰好完全反應，所余氫氯化鈉溶液恰好可以中和196克稀硫酸，求稀硫酸中溶質的質量分數．（計算結果精確到1%）

Answer 1

【答案】分析：根據硫酸與氫氧化鈉的中和反應，由未知質量分數的氫氧化鈉溶液無法計算出所加稀硫酸的溶質質量分數，因此，就必須由氫氧化鈉溶液與氯化銅反應求出氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
解答：解：設氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為x
2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl
80     135
10g×x  27g×10%
80：135=（10g×x）：（27g×10%）
解之得 x=16%
設稀H₂SO₄中溶質的質量分數為y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80       98
40g×16% 196g×y
80：98=（40g×16%）：（196g×y）
解之得 y=4%
答：稀H₂SO₄中溶質的質量分數為4%．
點評：根據溶液的均一性，取出的10g氫氧化鈉溶液與所剩余40g氫氧化鈉溶液的溶質質量分數相等．