Question

【題目】阿司匹林泡騰片是一種白色片狀固體，具有解熱鎮痛作用，常用于治療感冒發燒等疾病。下圖是關于它的成份表說明書，為了知道其碳酸鹽成分，某小組同學進行如下探究。

（初步實驗）

（1）將阿司匹林泡騰片放入足量的水中，會產生大量氣泡，將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則產生的氣體為______。所以，貯藏該泡騰片時應注意_____。

（成分猜想）

（2）某同學猜想該碳酸鹽可能是①CaCO3 ②Na2CO3 ③BaCO3其中猜想③不可能成立，原因是_____。

（綜合探究）

（3）①下圖裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為________；

②下圖裝置B中橡膠塞細端直徑為3 cm，導管的直徑為8 mm。從堅固和美觀的角度考慮，請你在圖圓中標出相應的打孔位置（用三個圓圈“○”表示）。

________

（小資料）堿石灰是氫氧化鈉固體和氧化鈣固體的混合物。

（4）主要步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②稱取5.0g泡騰片粉末裝入錐形瓶中，打開彈簧夾K，緩緩通入一段時間空氣；③稱量裝置D質量為300.00g，關閉彈簧夾K，滴加足量稀鹽酸至完全反應；④打開彈簧夾K，______；（填寫實驗操作）⑤稱量裝置D質量為300.44g。

（實驗分析）

（5）①反應開始前通入空氣的目的是____；

②在B裝置中的反應發生時，彈簧夾K處于關閉狀態，其原因是__；

③若無E裝置，實驗后裝置D的質量將____（填“＞”或“＜”或“=”）300.44g；

④下列各項措施中，能提高實驗準確度的是____（填字母序號）。

a 緩緩滴加稀鹽酸

b 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

c 在裝置B、C之間增加盛有飽和NaHCO3的洗氣瓶

⑤計算并推斷該碳酸鹽（請寫出計算過程）____。

Answer 1

【答案】二氧化碳 防水 BaCO3和胃酸反應生成氯化鋇，會導致人體中毒 分液漏斗 再通入一段時間空氣 除去裝置中的空氣 防止生成的二氧化碳逸出 ＞ a ①

【解析】

（1）將阿司匹林泡騰片放入足量的水中，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，說明生成了二氧化碳，所以，貯藏該泡騰片時應注意防水；

（2）BaCO3和胃酸反應生成氯化鋇，氯化鋇有毒，會導致人體中毒；

（3）①據圖可知B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；

②根據給橡皮塞和導管的直徑以及要求在打孔時最好呈三角形，以達到美觀和堅固的目的，如圖：；

（4）為了將反應產生的二氧化碳完全排入吸收裝置D中，應打開彈簧夾K，再通入一段時間空氣；

（5）①反應開始前通入空氣的目的是除去裝置中的空氣；

②在B裝置中的反應發生時，彈簧夾K處于關閉狀態，其原因是防止生成的二氧化碳逸出；

③若無E裝置，空氣中的二氧化碳進入D裝置中，實驗后裝置D的質量將＞300.44g；

④a、鹽酸具有揮發性，緩緩滴加稀鹽酸，緩緩滴加，可以減小氯化氫的揮發，氯化氫也會與氫氧化鈉反應，故正確；

b、濃硫酸具有吸水性，水不會影響氫氧化鈉增加的質量，故錯誤；

c、碳酸氫鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳，會使實驗數據增大，故錯誤；

⑤有題意可得，生成二氧化碳的質量=300.44g-300.00g=0.44g，設生成0.44g二氧化碳時消耗碳酸鈉的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為y，

x=1.06g，

y=1.00g，

5.0g泡騰片粉末中含有產生二氧化碳的固體質量為：5.0g×20%=1.00g，通過計算判斷出以上猜想①成立。