Question

【題目】（10分）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示�，F將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖像如下。請根據有關信息回答問題。

	第1次	第3次	第4次
加入鹽酸的質量（g）	20	20	20
剩余固體的質量（g）	35	a	20

（1）人體缺鈣易出現的疾病是 ，這時除在醫生指導下服用保健藥劑外，日常生活中要多攝入 等食物。

（2）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是 ，a的數值為 。

（3）求該鹽酸中溶質的質量分數為（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】（1）骨質疏松；蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等；（2）50%；25；（3）

解：設第四次加入鹽酸后反應的氯化氫的質量為x

第四次加入鹽酸后，生成的二氧化碳的質量為8.8g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

73 44

x 8.8g；列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g

則反應的鹽酸中溶質的質量分數為：（14.6g/80g）×100%=18.3%。

【解析】

試題分析：（1）人體缺鈣易出現的疾病是骨質疏松；蝦皮或海帶或牛奶或骨頭湯等食物中含較多的鈣元素，可在日常生活多攝入以補充鈣元素。

（2）根據圖像可知：當到第四次共加入80 g稀鹽酸時，碳酸鈣完全反應。固體剩余質量為20 g。所以該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數為：[（40g—20g）/80g]×100%=50%。根據表格中的數據可知，當第一次加入20g稀鹽酸時，固體減少的質量為40g—35g=5g。所以當第三次加入20g 鹽酸時，固體的剩余質量為40g—5g×3=25g。所以 a的數值為25。

（3）根據題意可知，反應為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體。已知量為生成二氧化碳的質量8.8g；未知量為該鹽酸中溶質的質量分數。解題思路：可根據二氧化碳與純鹽酸的質量關系求出純鹽酸的質量。進一步求出鹽酸中溶質的質量分數。具體過程如下：

解：設第四次加入鹽酸后反應的氯化氫的質量為x

第四次加入鹽酸后，生成的二氧化碳的質量為8.8g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

73 44

x 8.8g

列比例式得：73/x=44/8.8g；解得：x=14.6g

則反應的鹽酸中溶質的質量分數為：（14.6g/80g）×100%=18.3%。