Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗。

①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲設計以下對比實驗： Ⅰ．將 3.0g KClO3 與 1.0g MnO2 均勻混合加熱

Ⅱ．將 x g KClO3 與 1.0g CuO 均勻混合加熱 在相同溫度下，比較兩組實驗產生 O2 的快慢。 Ⅰ中反應的文字表達式是___；

Ⅱ中 x 的值應為___。

②乙探究了影響過氧化氫分解速度的某種因素。實驗數據記錄如下：

	過氧化氫的質量	過氧化氫的濃度	MnO2 的質量	相同時間內產生 O2 體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量 O2 體積的裝置是___（填編號）。

實驗結論：在相同條件下，___，過氧化氫分解得越快。 丙用 d 圖裝置進行實驗，通過比較_____也能達到實驗目的。

Answer 1

【答案】氯酸鉀氯化鉀+氧氣 1.0g c 過氧化氫的濃度越大，過氧化氫分解的速率越快 比較相同時間內，電子天平示數的變化大小

【解析】

（1）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下加熱反應生成氯化鉀和氧氣，反應的文字表達式為：氯酸鉀氯化鉀+氧氣。

（2）根據控制變量法，兩個對比實驗中的氯酸鉀的質量要相等，故x=1.0g。氧氣的密度比水的密度小，該測量方法是將氧氣通入集氣瓶中，內壓增大，將水壓入量筒中，故氧氣由短管通入，水由長管流出，故選c。由表可知，過氧化氫的濃度越大，過氧化氫分解的速率越快。D圖中生成氧氣是在敞口容器中進行，生成的氧氣逸散到空氣中，所以敞口的容器中剩余物質的質量減輕，減輕的質量就是生成的氧氣的質量，故通過比較相同時間內，電子天平示數的變化大小來達到實驗目的。