Question

【題目】用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。

(1)現有南方產的一種煤含硫8%。某火力發電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為SO2，則產生SO2的質量是________?

(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產生的SO2會與CaCO3反應生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在圖坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數據)。

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[已知]①設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應；

②CaSO3和鹽酸反應類似于CaCO3

(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3。現用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關數據如下表:

方法	物質	相對分子質量	純度	價格(元/t)	除SO2的量(t)
A	石灰石	100	90%	200	14.4
B	熟石灰	74	94%	500	14.6

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業上多數采用方法B。其原因分別是:_________。

Answer 1

【答案】 16t ①單位價格（即10000元）氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；②石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分

【解析】根據反應的化學方程式計算解答。(1)設生成二氧化硫的質量為x。

S+O2SO2

32 64

100t×8％ x

x=16t

答：生成二氧化硫的質量為16t。

(2)設縱坐標為氯化鈣的質量（或為亞硫酸鈣的質量）。爐渣中CaSO3的質量為50g×24％=12g。設生成氯化鈣的質量為y，反應消耗鹽酸的質量為m。

CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O

120 73 111

12g y m

y=7.3g

m=11.1g

反應消耗鹽酸溶液的質量為7.3g÷20％=36.5g。相關曲線圖為：

(3)由表中數據可知，①14.6＞14.4；單位價格（即10000元）氫氧化鈣吸收二氧化硫的量更多；②94％＞90％，石灰漿純度較高，吸收二氧化硫氣體更加充分。