Question

在一燒杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加143.1g水溶解，制成溶液．放出氣體的總質量與所滴入的10%的稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：

請根據題意回答問題：
（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為

4.4

g．
（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）

NaCl和HCl

．
（3）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量
分數．

Answer 1

分析：（1）NaCl與鹽酸能互相交換成分后不變，所以不反應．因此生成的氣體是碳酸鈉與73g稀鹽酸反應所生成的，根據反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質量；
（2）由圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中A點時，恰好完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸剩余，此時溶液中的溶質是氯化鈉和氯化氫；
（3）根據題意分析，A點時恰好完全反應，溶液里的溶質有混合物中原有的氯化鈉和生成物中的氯化鈉．根據反應的化學方程式，就可計算出混合物中Na₂CO₃的質量和反應生成的NaCl的質量．混合物的總質量減去Na₂CO₃的質量就是混合物中原有的氯化鈉的質量，再加上反應生成的NaCl的質量就是所含溶質的質量，然后結合溶質的質量分數求解．

解答：解：設放出氣體的總質量為x，反應后生成NaCl的質量為y，混合物中Na₂CO₃的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73     117      44
  z   73g×10% y        x

73

73g×10%

=

44

x

     解得x=4.4g

73

73g×10%

=

117

y

   解得y=11.7g

106

z

=

73

73g×10%

  解得z=10.6g
（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為4.4g；
（2）由圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余；
（3）反應后溶質NaCl的質量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g，溶液的質量是：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g
則所得氯化鈉溶液溶質的質量分數是

23.4g

234g

×100%=10%
故答案為：（1）4.4；
（2）NaCl和HCl；
（3）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），溶質的質量分數是10%．

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識和運用化學方程式進行計算的能力；圖象的轉折點即為恰好反應的點，并根據質量守恒，反應后溶液的質量=固體混合質量+加入稀鹽酸質量-放出氣體質量．