Question

【題目】銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定某銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取該銅鎂合金10g放入燒杯，將140g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請回答下列問題：

次數	1	2	3	4
加人稀硫酸質量/g	35	35	35	35
剩余固體質量/g	9.1	8.2	a	6.5

（1）該銅鎂合金中鎂與銅的質量比為____________；第4次加入稀硫酸反應后，溶液中溶質成分是____________。

（2）表中a的數值為____________，計算所加稀硫酸的溶質質量分數為_________。

（3）在圖中畫出加入稀硫酸的質量與生成氣體的質量關系的曲線圖________。

Answer 1

【答案】7:13 硫酸鎂、硫酸 7.3 10.5%

【解析】

根據表格中的數據分析可知， 35g稀硫酸最多消耗鎂10g-9.1g=0.9g，則第三次加入35g稀硫酸時，剩余固體質量a=8.2-0.9=7.3，而第四次加入35g稀硫酸時，消耗鎂的質量為7.3g-6.5g=0.8g，說明合金中的鎂已被消耗完，剩余固體為銅，此時稀硫酸仍有剩余。

（1）根據上述分析得，合金中鎂的質量為0.9g+0.9g+0.9g+0.8g=3.5g，銅的質量為10g-3.5g=6.5g，鎂與銅的質量比為3.5∶6.5=7∶13；第四次加入稀硫酸反應后，稀硫酸仍有剩余，故反應后的溶液中溶質成分是硫酸和硫酸鎂。

（2）由上述分析可得a=7.3；

解：設所加稀硫酸的溶質質量分數為x。

x=10.5%

答：所加稀硫酸的溶質質量分數為10.5%。

（3）設0.9g鎂反應生成氫氣質量為y，0.8g鎂反應生成氫氣質量為z。

y=0.075g

z≈0.07g

所以最終產生氫氣的質量為0.075g3+0.07g=0.295g，然后利用描點法繪制圖像。