Question

（2005?廣東）某課外活動小組通過Intnet網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO₃．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式全部回收．于是，他們進行了以下的實驗活動：
（1）[設計方案]①加入比銀活潑的金屬單質  ②除去金屬混合物中的雜質
（2）[小組討論]
①選擇加入的金屬
甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．你認為

乙；

同學的方案更合理，其原因是

鐵粉和銀粉能分離

，該方案的化學方程式為

2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag

．
②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是

（稀）鹽酸（或稀硫酸）

，化學方程式為

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）

（3）[進行實驗]過程如下：
①廢棄定影液立

加活潑金屬(過量)

操作a

金屬混合物+溶液A
②金屬混合物

加試劑(適量)

操作b

Ag+溶液B
請回答：操作a是

過濾

，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和

漏斗

；溶液B中溶質的化學式為

FeCl₂（或FeSO₄）

．
（4）[產品驗證]請你設計一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是

用磁鐵接觸，看銀粉是否被磁鐵吸引或取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出

．

Answer 1

分析：從題目所給實驗方案可以分析得出甲的方案無法進行下一步的除雜，所以利用乙的方案思考．故答案為：（2）①乙 ②稀鹽酸；（3）過濾；漏斗；（4）用磁鐵接觸固體，觀察銀粉是否被磁鐵吸引（或取少量固體于試管中，并向試管中滴加少量稀鹽酸或稀硫酸）

解答：解：（2）從甲和乙的實驗方案可以看出雖然兩種方案均可得到銀，但甲方案中得到的混合物中的銅不易除去，而乙方案中得到的混合物中的鐵能與鹽酸或硫酸反應而被除去．
故答案為：①乙，鐵粉和銀粉能分離，而銅粉和銀粉不能分離或過量的銅與稀鹽酸不反應，最后得不到純凈的銀或過量的鐵能與稀鹽酸反應而除去或鐵粉比銅粉更易被除去等．
②除去銀粉中混有的金屬應向金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸．
（3）實驗方案中第一步是向定影液中加入金屬鐵，完全反應后過濾，過濾用到的儀器為：燒杯、玻璃棒和漏斗，即可得到銀和鐵混合物和硝酸亞鐵溶液，再向固體混合物中加入適量稀鹽酸或稀硫酸，得到的溶液B即為FeCl2溶液（或FeSO4溶液）．
故填：過濾，漏斗．FeCl₂（或FeSO₄）
（4）可以采用磁鐵吸引的方法或與酸反應生成氣體的方法．
故答案為：用磁鐵接觸，看得到的銀粉是否被磁鐵吸引或取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出等（合理就給分）．
故答案為：（2）①乙；鐵粉和銀粉能分離，（而銅粉和銀粉不能分離）或過量的銅與稀鹽酸不反應，最后得不到純凈的銀  或  過量的鐵能與稀鹽酸反應而除去  或鐵粉比銅粉更易被除去
2AgNO₃+Fe=Fe（NO₃）₂+2Ag
②（稀）鹽酸（或稀硫酸）
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑  （或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）
（3）過濾漏斗FeCl₂（或FeSO₄）
（4）用磁鐵接觸，看銀粉是否被磁鐵吸引或取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出

點評：本題綜合考查金屬活動性順序的應用、實驗方案的設計與評價、化學方程式的書寫、過濾操作等，需要多方位思考和選擇．