Question

水是非常良好的溶劑，是生活、生產(chǎn)中最重要的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：
①KNO₃溶于水后得到的溶液，具有穩(wěn)定性和

 

性．
根據(jù)如圖所示的KNO₃和NaCl的溶解度曲線回答下列問題．
②50℃時(shí)，KNO₃溶解度

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）NaCl的溶解度；
③10℃時(shí)，KNO₃的溶解度約為

 

；
④在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和

 

的方法．
⑤在40℃時(shí)，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO₃和NaCl溶液，冷卻到20℃，此時(shí)有關(guān)它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是

 

（選填編號(hào)）
A．可能KNO₃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
B．可能NaCl溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
C．兩者可能仍舊相等．

Answer 1

分析：①溶液具有均一性和穩(wěn)定性；
②由溶解度曲線圖可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
③據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度；
④不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑；
⑤據(jù)二者的溶解度隨溫度變化情況及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答．

解答：解：①溶液具有均一性和穩(wěn)定性；
②由溶解度曲線圖可知：50℃時(shí)，KNO₃溶解度大于NaCl的溶解度；
③據(jù)溶解度曲線可知10℃時(shí)，KNO₃的溶解度約為：20g或20g/100gH₂O；
④在溫度不變的情況下，將NaCl的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用恒溫蒸發(fā)水和不加入NaCl的方法；
⑤KNO₃的溶解度隨溫度的降低而降低，NaCl的溶解度隨溫度變化不大；在40℃時(shí)，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的KNO₃和NaCl溶液，冷卻到20℃，由于降溫前溶液不知是否飽和，故降溫到20℃時(shí)可能二者仍不飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，也可能二者都達(dá)到飽和，據(jù)飽和溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不可能是A這種情況；
故答案為：①均一；②大于；③20g或20g/100g水；④加入NaCl；⑤A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生對(duì)溶液的特征、溶解度曲線的認(rèn)識(shí)、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．