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【題目】通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．

[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？

[資料準備]

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．

[交流與表達]

（1）實驗操作X的名稱是__，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__．

（2）實驗步驟③的主要目的是__ （用化學方程式回答）；

（3）實驗步驟④中生成的沉淀D是__．

[反思與評價]

（4）有同學認為原實驗方案不完善，為了完善原實驗方案，你設計的實驗是_______。（寫出補充部分的實驗操作和現象）

【答案】過濾漏斗 MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ CaCO3 第五步蒸發前先向溶液中加稀鹽酸至PH=7

【解析】

（1）操作X是固液分離的步驟，故是過濾。過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。

（2）原溶液中的氯化鎂可以與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故該步驟的目的除去氯化鎂，反應的方程式為：MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。

（3）步驟4是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填碳酸鈣。

（4）由題干分析可知，溶液C中含有的溶質有碳酸鈉和氯化鈉，故要加入稀鹽酸除去碳酸鈉。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】定性和定量是研究化學實驗的兩種方法，我們可以通過觀察某個實驗現象來定性認識，也可以通過稱量化學反應前后的質量變化來定量研究。通常瓦斯氣體可能含有CO、CO2、CH4等氣體，某興趣小組為確定該氣體是否含有這三種氣體中的一種或幾種，初步設計了如下實驗方案供大家討論：

已知：CH4在加熱條件下會與氧化銅反應生成銅、二氧化碳和水。

（1）實驗過程若發現A處澄清石灰水變渾濁，發生的化學方程式為_____。

（2）同學甲認為，氧化鈣的作用是防止空氣中的_____對實驗造成干擾，小組成員一致同意。

（3）同學乙認為，若裝置C中CuO變紅，則除了甲烷與CuO可能發生反應外，還可能發生的反應是_____；（用化學方程式表示）。

（4）裝置B中裝有足量NaOH溶液，其作用是: _____。

（5）同學丙認為，欲通過D裝置中濃硫酸因吸收水分而增重，說明混合氣體中含有CH4的思路不嚴密，認為需要在_____ （填序號）間再增加一個裝有_____的洗氣瓶（編號為F）,才能證明含有CH4。

（6）同學丁認為該裝置存在著重大安全隱患，理由是_____。綜合上述討論，興趣小組將經過處理后的混合氣體,通過改進后的裝置進行了實驗探究，請根據實驗現象和數據填寫結論：

裝置	實驗現象/數據	實驗結論
A	石灰水變渾濁	通過實驗現象和數據，小組成員一致認為該氣體樣品中含有_____。
B	無明顯現象
C	黑色粉末變成紅色
D	裝置D增重1.8g
E	裝置E增重2.2g