Question

【題目】工業(yè)鹽酸中通常含少量 FeC13 而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中 HCl 的含量進行如下實驗， 取某工業(yè)鹽酸80g，滴加溶質質量分數(shù)為 20%的 NaOH 溶液，反應過程中，當加入的 NaOH 溶液質量至以下數(shù)值時，對充分反應后所得溶液的質量進行了測定，部分數(shù)據(jù)如下表，請根據(jù)表格和圖象完成下列問題：

加入NaOH 溶液的質量/g	25	50	75	100
所得溶液的質量/g	105	130	155	m

(1)開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是_____________。

(2)求該工業(yè)鹽酸中 HCl 的質量分數(shù)__________（寫出計算過程)。

(3)表格中 m 的值為_____________（結果保留兩位小數(shù))。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉先與鹽酸反應 18.25% 177.86g

【解析】

(1)向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉時，鹽酸先和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，氯化鐵開始和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，所以開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是氫氧化鈉先與鹽酸反應；
(2)根據(jù)圖可知，與鹽酸反應的氫氧化鈉的溶液的質量為80g，設該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數(shù)為x，則：

(3)根據(jù)圖可知，與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質量為12g
設生成的氫氧化鐵的質量為y，則：

y=2.14g

m=80g+100g-2.14g=177.86g。