Question

（2010?西寧）為測定某造紙廠排放的廢水中氫氧化鈉的質量分數，取一定量的該廢水于燒杯中，逐滴加入 l0%的硫酸溶液49g恰好完全反應，反應后溶液質量為149g．（假設廢水中的其他成分不與硫酸反應）請計算：
（1）49g 10%的硫酸溶液中溶質的質量．
（2）廢水中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶液中溶質的質量分數，計算49g 10%的硫酸溶液中溶質的質量；
（2）利用恰好完全反應所消耗硫酸的質量，根據反應的化學方程式，計算廢水中氫氧化鈉的質量，利用質量守恒定律計算所取廢水質量；最后利用溶液中溶質的質量分數公式計算出廢水中氫氧化鈉的質量分數．
解答：解：（1）49g 10%的硫酸溶液中溶質硫酸的質量=49g×10%=4.9g
（2）設反應消耗NaOH的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
x     4.9g
  x=4g
廢水中氫氧化鈉的質量分數=×100%=4%
答：質量分數為4%．
點評：根據質量守恒定律，反應后溶液的質量與所加入稀硫酸的質量差即所取廢水溶液的質量．