【題目】如圖是3種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）
A. 0℃時，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度
B. 40℃時，飽和Na2 CO3溶液的溶質質量分數為49%
C. 將飽和Na2 CO3溶液由80℃冷卻至40℃時，有固體析出
D. 80℃時，分別將等質量的NH4Cl和NaCl固體溶于適量的水，恰好均配成飽和溶液，所得溶液的質量前者小于后者
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【題目】科學家在深海海底發現了大量未來太陽能光伏發電必需的元素——碲。碲元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 碲是非金屬元素
B. 碲的元素符號為 Te
C. 碲不能導電
D. 碲原子的中子數為 76
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【題目】如圖中A～H是初中化學常見的物質。A俗稱蘇打；C可用作補鈣劑；G是一種常見的氮肥，含氮量為35%；H、F物質類別相同。圖中“－”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。
（1）寫出化學式：A________，G________，D________。
（2）寫出H轉化為B的反應化學方程式：________。
（3）若E與G的組成元素相同，則E的名稱為________。
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【題目】某校化學興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究，請你參與。
（設計實驗）第一小組同學共同設計了如圖的A、B兩套裝置。
（1）你認為合理的是（填編號）_____。
（2）發生反應式子為_____；
（改進實驗）第二小組同學設計了C實驗，優點是：_____。
（1）實驗后發現測定出的空氣中氧氣的體積分數低于l/5，這可能是由哪幾種原因引起的？_____。
（2）從實驗現象分析可知：氧氣約占空氣總體積的1/5，氮氣約為4/5．能夠得到該結論主要是運用了氮氣的有關性質是：_____。
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【題目】下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是（ ）
A. 用托盤天平稱取9.82g食鹽
B. 往 90g10%的硫酸銅溶液中加入10g硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）完全溶解，使其濃度變成19%
C. 20℃時，配制2%的氯化鈉溶液
D. 用100mL量筒量取10mL水
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【題目】請結合下圖回答問題:
（1）儀器名稱:①_______，②___________.
（2）用高錳酸鉀制取一瓶用于驗證蠟燭燃燒產物實驗的氧氣，應選用的制取裝置是_______（選填序號），該反應的化學方程式為________;若高錳酸鉀制氧氣的實驗中選用E裝置收集氧氣時，當出現________的現象時說明己收集滿，收集完畢后，應先________ （選填字母:A 從水中取出導氣管 B 熄滅酒精燈）
（3）實驗室制取CO2，反應的化學方程式為________，為方便控制反應的發生和停止，應選擇的發生裝置是________.（選填序號）
（4） NHaCl溶液與NaNO2溶液混合共熱可制取氮氣，氮氣和氫氣在一定條件下可化合生成氨氣。下圖是實驗室制氮氣并模擬合成氨的裝置。
①合成氨時參加反應的氣體的質量比為_________，發生的反應方程式為_________。
②實驗中燒杯內導管口有氣泡，還可觀察到_________現象，其原因為_________。
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【題目】已知草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為： H2C2O43H2O 
CO2 ↑ + CO ↑ + 4H2O。工業鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。某化學興趣小組的同學利用草酸晶體制備一氧化碳，通過如下裝置測定鐵紅中鐵元素的質量分數。（裝置氣密性良好，試劑均足量。）
（1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是__________(填字母編號)
（2）寫出D裝置中一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式____________。
（3）稱取質量為m的鐵紅樣品，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。
①反應結束后D中得到Fe粉的質量x，則x的取值范圍為____________（用m的代數式表示）。
②若充分反應后，稱得E裝置增重n，則此鐵紅中鐵的質量分數是_________（用m、n的代數式表示）。
（4）關于該實驗，下列說法正確的是_____________。
①進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑分別是濃硫酸和澄清石灰水
②對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用都是防止爆炸
③裝置F的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入到裝置E中
④實驗裝置有一明顯的缺陷是沒有尾氣處理裝置
⑤若沒有裝置C，則測定的鐵元素的質量分數會偏大
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【題目】維生素C泡騰片深受廣大消費者喜愛。小林同學查閱了相關資料，了解到泡騰片產生氣泡的原因是發生了反應：3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。他為了測定泡騰片中NaHCO3的質量，進行了如下實驗：稱量加入水后的飲料瓶及瓶蓋中的5片樣品的總質量（如圖），記錄數據為448.50g。將樣品加入水中，搖動至無氣泡產生，再次稱重飲料瓶及瓶蓋，記錄數據為446.30g。請計算：
（1）生成的CO2的質量為_____。（假設生成的CO2全部逸出）
（2）每片泡騰片中碳酸氫鈉的質量。_____（假設泡騰片中的NaHCO3全部參與反應。寫出計算過程及結果）
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【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法。
已知：溫度過高過氧化物會分解生成氧化物和氧氣。
方法1：由Ca(OH)2為原料最終反應制得，其制備流程如下圖：
方法2：由雞蛋殼（含CaCO3高達90％）為原料最終反應制得，其制備流程如下圖：
（1）方法1中攪拌的目的是_____________。請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：CaCl2＋H2O2＋2NH3H2O＋6________＝CaO28H2O↓＋2NH4Cl，反應完全后過濾、洗滌，若要檢驗沉淀是否洗滌干浄，可向最后一次洗滌液中加___________。方法1制備過程中除水外可循環使用的物質是________________________（填化學式）。
（2）方法2中煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為_____________。該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在_____________中，獲得的CaO2產品中主要含有的固體雜質是___________（填化學式）。
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度不宜過高除了防止氨水揮發外，還能______________。
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