Question

【題目】向10g大理石樣品（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）分兩次加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后燒杯內物質總質量變化如圖所示。

請計算：

（1）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是_____；

（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數；_____

Answer 1

【答案】75% 7.3%

【解析】

根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，減少的為氣體的質量。

根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的總質量為

由于加入第一個50g稀鹽酸對應2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳時消耗的鹽酸的質量為75g。

設該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為x，所用稀鹽酸的溶質質量分數為y

答：大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為75%，所用稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。