Question

每年3月22日是“世界水日”．水與人類的生活和生產密切相關．
（1）為了探究“水的凈化”過程，某校化學實驗小組從白河中取了水樣，觀察到水樣呈黃綠色，有異味，且水樣渾濁，有固體小顆粒．現對水樣進行如下處理：
①向水樣中加入明礬，充分攪拌，靜置一段時間后，進行

 

（填操作名稱）．
②之后還要向得到的液體中加入活性炭，利用其

 

作用除去水樣中的顏色和異味．
③小組同學利用一種新型的自來水消毒劑X，對水進行消毒．工業上制取X 的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學式為

 

．
（2）同學們又在實驗室進行如圖1所示的實驗，寫出圖1中反應的化學方程式

 

．
（3）在驗證了兩集氣管的產物之后小組成員又畫出了該反應的微觀示意圖如圖2，分別用“”和“”表示氧原子和氫原子．
①小明同學認為反應前方框內應再填入一個粒子，請從下列A，B，C三個圖示中選出

 

，小明做出此判斷的理論依據是

 

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A．          B．         C．
②通過以上分析小組成員得到了以下結論：即分子與原子主要不同之處是（答出一點可）

 

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Answer 1

分析：（1）①分離固體與液體一般采用過濾的方式完成．②活性炭具有吸附性；③利用質量守恒定律的原子種類數量守恒解決．
（2）水電解時生成氫氣與氧氣．
（3）化學變化前后，原子的種類不變、原子個數也沒有增減；

解答：解：（1）過濾可以除去水中的固體小顆粒．活性炭檢驗吸附作用，能吸附色素和異味，利用質量守恒定律中元素原子種類與數量不變的知識可以判斷X是ClO₂
故答案為：①過濾；②吸附③ClO₂；
（2）水在通電時會生成氫氣與氧氣．
故答案為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
（3）①根據題圖可知：反應后各原子個數恰好為反應前的2倍，所以反應前的圖示中少了該物質的一個分子．解決的原理是依據質量守恒定律（或化學反應前后原子的種類、數目不變）；
②由圖示看出，分子在化學變化中可以再分，原子不能再分，只能重新組合．
故答案為：①C；質量守恒定律；②在化學變化中，分子可分原子不可分．

點評：解答本題要充分理解凈化水的過程和檢驗水的軟硬的方法，關于如何根據圖中信息正確進行分析、判斷方面的問題，關鍵在于應用質量守恒定律，只有這樣才能對問題做出正確的判斷