Question

【題目】實驗室現有硫酸鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中硫酸鎂的質量分數，先稱取該混合物樣品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

次數	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數值為______；原固體混合物樣品中硫酸鎂的質量分數是 ；

（2）求恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數。（結果精確到0.1%）

（3）請在下圖中畫出在20 g 樣品中加氫氧化鈉溶液的質量與產生沉淀質量變化關系的示意圖。

（4）若用氫氧化鋇溶液代替氫氧化鈉溶液來測定樣品中硫酸鎂的質量分數，是否可行？并說明理由。

Answer 1

【答案】（1）5.8；90% ；（2）12.5%；（3）；（4） 氫氧化鋇也會與雜質硫酸鈉反應，導致測定結果偏大

【解析】（1）由表中數據分析可知，每25克氫氧化鈉溶液完全反應后生成2.9g氫氧化鎂沉淀，所以X的值為5.8；設固體混合物樣品中硫酸鎂的質量為x；生成硫酸鈉的質量為y，

MgSO4 ＋2NaOH==Na2SO4＋Mg(OH)2↓

120 142 58

x y 8.7g

120/x=142/y=58/8.7g

x=21.3g y=18g

原固體混合物樣品中硫酸鎂的質量分數是18g÷20g×100%=90%;

恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數= 12.5%；

（3）；（4） 氫氧化鋇也會與雜質硫酸鈉反應，導致測定結果偏大