Question

【題目】下圖燒杯中裝有100g稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液，向該溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液至恰好完全反應時，生成沉淀2.9g。請回答:

（1）寫出實驗中產生沉淀的化學方程式_______________。

（2）列出求解原混合溶液中含有氯化鎂質量(x)的比例式_______________。

（3）第一次實驗后所得溶液中溶質的化學式為_______________。

（4）該混合溶液中氯化氫和氯化鎂的質量比為_______________。

（5）向過濾后所得溶液中加入82. 9g水后，所得溶液中溶質質量分數為_______________。

Answer 1

【答案】（1）（2）（3）HCl、NaCl、MgCl2（4）146:95（5）5. 85%

【解析】

(1)實驗中產生沉淀的化學反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，其化學方程式為：。

(2)已知沉淀量為2.9g，設氯化鎂的質量的為x，和氯化鎂反應的氫氧化鈉的質量為a，

則比例式為，解得x=4.75g，

，解得a=4g。

(3)第一次實驗后無明顯現象，說明氯化鎂未參加反應，而是氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，由上分析可知，與氯化鎂反應生成沉淀的氫氧化鈉消耗為4g，而第二次加入了80g10%的氫氧化鈉溶液（含有氫氧化鈉80g×10%=8g）恰好完全反應，說明第二次加入的氫氧化鈉溶液中還有4g氫氧化鈉和稀鹽酸反應，所得溶液中含有稀鹽酸，則溶質的化學式為HCl、NaCl、MgCl2。

(4)根據第二問可知，氯化鎂的質量為4.75g，兩次和稀鹽酸反應共消耗80g×10%=8g（第一次4g和第二次的4g）的氫氧化鈉，設稀鹽酸的質量為y

y=7.3g

該混合溶液中氯化氫和氯化鎂的質量比為146:95。

(5)過濾后的溶液為氯化鈉溶液，根據鈉元素守恒，所有的氫氧化鈉（40×10%+80×10%=12g）全部轉化為氯化鈉，設生成氯化鈉的質量為z，根據 ，則，z=17.55g，向過濾后所得溶液中加入82. 9g水后，所得溶液中溶質質量分數為=5. 85%。