【題目】元素周期表是我們學習化學和研究化學的重要工具。下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，對它進行研究：
（1）第9號元素名稱是_____，它的離子符號為_____。
（2）研究表明：從同一周期元素的原子核外電層數相同，核電荷數逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小;同一主族元素的原子半徑受電子層數影響，電子層數越多，原子半徑越大。請分析第一縱行的元素原子半徑的變化規律是_____。
（3）第7號元素和第8號元素組成的物質會造成酸雨是_____； 在強烈的陽光條件下，分解為臭氧和另一種空氣中最多的氣體，請寫出該反應的化學方程式_____。
【答案】氟 
第一縱行的元素原子從上到下，電子層數逐漸增多，原子半徑越逐漸增大 
【解析】
（1）由元素周期表可知第9號元素是氟元素，原子結構示意圖中最外層電子數為7，容易得到一個電子形成帶一個單位負電荷的氟離子，離子符號為。
（2）由題意：同一周期元素的原子核外電層數相同，核電荷數逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小；同一主族元素的原子半徑受電子層數影響，電子層數越多，原子半徑越大。第一縱行的元素原子從上到下，電子層數逐漸增多，原子半徑越逐漸增大。
（3）第7號元素為氮元素，第8號元素為氧元素，組成的物質會造成酸雨是；在強烈的陽光條件下，分解為臭氧和空氣中最多的氣體
，反應的化學方程式為。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖象反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中正確的是（ ）
A. 
一定溫度下，等體積、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣
B. 
一定壓強下，O2的溶解度受溫度影響的變化曲線
C. 
一定溫度下，等質量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應
D. 
一定溫度下，足量的鋅和鐵分別與一定量的同濃度的稀硫酸反應
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：
（1）圖中儀器①的名稱是_____．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式為 _____。
（3）實驗室制取二氧化碳，選擇發生裝置B，其優點是_____ 。該反應的化學方程式為_____。
（4）實驗室中常用氯化銨和熟石灰的固體混合物加熱制取氨氣．通常狀況下，氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，密度比空氣小．實驗室欲制取氨氣，可選擇的發生裝置是_____（填序號），若用裝置D收集一瓶氨氣，則氨氣應從_____（填“a”或“b”）端通入，多余的氨氣應進行處理，防止污染環境．
（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發生裝置中產生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：
查閱資料：I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。
Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。
裝置甲中所盛試劑應選用_____（填字母）。
A 濃硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D CuSO4溶液
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【題目】根據下列裝置圖，回答問題：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是_______（填序號），為防止高錳酸鉀粉末進入導管，該裝置需做一點改進的是________，若用D裝置收集氧氣，當觀察到______時，便可開始收集。
（2）實驗室制取二氧化碳應選用的一組裝置是_______（填序號），反應的化學方程式是_____。圖G是某同學利用報廢試管設計的制二氧化碳的發生裝置，該設計除了廢物利用的優點外，請另寫一個優點：________ 。
（3）用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗，集氣瓶中預先放少量水的原因是_______ ；如圖F向裝滿CO2 的軟塑料瓶注入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現象是_________ 。
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【題目】在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究：
【提出問題】假設l：紅色粉末是銅粉；假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；假設3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉。
【設計實驗方案】同學們對實驗作了如下設想和分析：取5g紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置如下圖)。
【進行實驗】通過實驗及分析。若確認假設3成立，則硬質玻璃管中出現的現象是____________。
【反思與評價】(1)實驗過程中，硬質玻璃管內發生的化學反應方程式是_________；
(2)實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是______；
(3)從環保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是________；
(4)若得到鐵的質量為2.24g，則原來混合物中氧化鐵粉末的質量分數為_____________。
【知識拓展】實驗結束后得到了銅和鐵，現為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，還需要選擇的試劑______________(填序號)。
A．碳酸鈉溶液 B．稀鹽酸 C．氯化鋅溶液 D．硝酸銅溶液
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【題目】下列說法完全正確的是（ ）
A | 氖氣的化學式—— 1個硅原子—— 1個鈉離子--- | B | 決定元素種類——質子數 決定元素化學性質——最外層電子數 決定元素在周期表中的周期序數——電子層數 |
C | 鐵——由分子構成 二氧化碳——由原子構成 硫酸銅——由離子構成 | D | 分子——化學變化中的最小粒子 原子——保持物質化學性質的最小粒子 離子——帶電的原子或原子團 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質.A、B、D、E為氧化物，且A、B組成元素相同，D是黑色固體，F是大理石的主要成分。物質之間的部分反應及轉化關系如下圖所示，圖中“→”表示轉化關系，“—”表示相互反應。根據轉化關系回答問題：
（1）寫出以下物質的化學式：C_____G_____
（2）寫出B→A的化學方程式_____該反應_____（填“放出”或“吸收”）熱量
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【題目】化學反應的實質是構成物質分子的原子重新進行組合,形成新分子的過程。如圖是在密團容器中某化學反應過程的微觀示意圖。據圖回答:
(1)參加反應的“
”與“
”的分子個數比為_________。
(2)該反應的基本反應類型是________。
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【題目】閱讀下面科普短文。
甲醛（化學式CH2O）是很重要的化工材料，通常為無色氣體，有特殊的刺激氣味，易溶于水。但室內空氣中甲醛是影響人類身體健康的主要污染物。關于裝修材料甲醛釋放速度的研究中，監測了 1立方米人造板在半年內甲醛釋放量的曲線圖（如圖所示）。
可見半年內居室空氣中甲醛濃度不符合居室國家標準規定：居室空氣中甲醛濃度<0. 08 mg/m3。用不同品牌的人造板材進行測定，變化規律相似。因此，我們需要盡可能去除甲醛，傳聞方法有很多。
傳聞1:用水、醋、紅茶泡水來去除甲醛
事實上即使在房間內放一百盆水，其實吸附效果不會比一小包活性炭強多少。實驗結果表明，空氣中相對濕度增加10%，室內甲醛釋放量會增加5%左右。
傳聞2:用植物凈化空氣
植物能夠通過光合作用吸入甲醛，但該方法的效果極為有限。以吸收甲醛效率較高的綠蘿為例，每小時吸甲醛20 ug(l ug = 10一6 g)。以一個100 m ,房高3 m，甲醛值為0.2 mg/m3的新裝修房間來講，需要1800盆綠蘿，幾乎要把整個房子空間添滿，才能將甲醛降為0.08 mg。
傳聞3:用柚子、菠蘿等水果吸附甲醛
在相同密封倉中，放柚子皮的實驗倉甲醛含量是空白倉的十倍。因放柚子皮后，實驗倉溫度增大，甲醛釋放量增加。柚子皮、菠蘿等不但無法去除甲醛，還會使室內甲醛含量增加，只是水果的味道把甲醛的味道掩蓋住了。
通過實驗研究，相對有效的去除方法是通風法、吸附法和光觸媒法。通風法是通過室內空氣的流通，降低室內甲醛濃度，優點是效果好，但缺點是時間長，一般要三年以上才能清除。吸附法，首選活性炭，不過活性炭吸附材料需要定期更換，以免吸附飽和后再散發出來。光觸媒除甲醛法是以納米TiO2為催化劑，在光照下，利用空氣中的氧氣與甲醛反應生成二氧化碳和水，該方法具有極強凈化空氣功能，但必須要有光照，這就限制了光觸媒的作用。
依據文章內容回答下列問題。
(1)有人進人新裝修房間，可以聞到甲醛，體現出甲醛的物理性質是______。
(2) 依據文中甲醛釋放曲線圖，分析甲醛釋放量與時間關系是______:。
(3) 與室內空氣中甲醛濃度的大小有關的因素包括______ (填字母序號）。
A 溫度 B 濕度 C 室內空氣流通量
(4)請寫出光觸媒除甲醛法發生反應的化學反應方程式：______
(5)新裝修的房子，若想盡快入住，可以采取降低甲醛的有效措施是______。
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