【題目】某同學為探究Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性，設計了下列三組實驗：①將Zn、Fe、Cu三種金屬分別插入到稀硫酸中，②將Zn片插入到硫酸銅溶液中 ③將Cu片插入到硫酸亞鐵溶液中，將Fe片插入到硫酸鋅溶液中。其中可以達到目的的是（ ）
A. ①③
B. ③
C. ①②③
D. ②③
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【題目】下列圖形能正確反映對應變化關系的是
A | B | C | D |
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向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 | 在密閉容器中，甲烷完全燃燒 | 碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶內燃燒 | 電解水 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】在化學興趣小組活動中，老師為大家變了一個“水生火”的魔術：在兩片蓬松的脫脂棉中間包夾一些淡黃色固體粉末，做成“夾心餅干”。用膠頭滴管向“夾心餅干”上滴水。數滴后“夾心餅干”燃燒起來。經老師介紹，該淡黃色固體為過氧化鈉（Na2O2），能與水反應生成一種常見可溶性固體化合物X和一種常見氣體Y。
（提出問題）化合物X和氣體Y分別是什么？
（作出猜想）同學們認為X應為NaOH，但對Y的成分產生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；
經討論，猜想_____（填序號）肯定不合理，理由是_____。
老師指導：同一化學反應中，若有元素化合價降低，必有元素化合價升高。Na2O2中O元素顯—1價。
結合以上規律，你認為氣體Y的化學式為_____。
（實驗驗證）
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① _____，向分液漏斗中加水，打開 分液漏斗活塞 | 分液漏斗中有一段穩定的水柱 | 裝置1氣密性良好 |
②取少量Na2O2于三頸燒瓶中，打開止水夾，加入適量水 | 固體溶解，形成無色溶液，有氣泡產生 | |
③從a處滴管滴加CuSO4溶液 | _____ | X為NaOH |
寫出Na2O2與H2O反應的化學方程式_____；
（發現問題）Na2O2固體敞口放置一段時間后，有細心的同學發現其中含有少量白色粉末。
（查閱資料）Na2O2在空氣中可以和CO2反應而變質，生成Na2CO3和O2。
（定量探究）測定該Na2O2樣品中Na2CO3的質量分數。
①取5.0g該樣品于裝置1中，加水配成溶液，冷卻至室溫；
②將裝置2與裝置1連接；將b處分液漏斗替換為裝置3（內盛稀硫酸）；
③上下調節裝置2的水準管至左右兩管液面相平,記錄左管中液面讀數為20.0mL；
④用裝置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填實驗現象）；
⑤再次上下調節裝置2的水準管至左右兩管液面相平；
⑥記錄左管中液面讀數為80.0mL；
已知CO2在該實驗環境下的密度約為1.8×10-3g/mL，根據實驗數據計算：
（1）生成CO2的質量為_____g（計算結果精確到0.01）；
（2）該Na2O2樣品中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程）_____；
（實驗分析）用裝置3替換分液漏斗的優點是_____；
（魔術揭秘）“水生火”的原理：
①脫脂棉具有可燃性；②脫脂棉與O2接觸；③從能量變化的角度Na2O2與H2O的反應是_____反應。
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【題目】（5分）甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。請回答：
（1）圖中P點的意義是
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提純甲
（3）使30℃接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的 一種方法是
（4）使50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數不變的是
（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固體，發現全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是
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【題目】鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。
(1)鋁的利用比銅、鐵晚是因為金屬大規模開發和利用的先后順序與_____(填字母)有關。
A 金屬的活動性
B 金屬的導電性
C 金屬在底殼中的含量
(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_____。
(3)化學新材料的應用，使人們的生活質量不斷提高。如圖是不同年代常用的水管。
①圖示所有水管中，含有的金屬元素是_____。
②每年全世界鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟_____共同作用的結果；工業上常用稀鹽酸來除鐵銹(Fe2O3)，該反應的化學方程式是_____。請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法：_____。
③鐵絲在空氣中不能燃燒卻在氧氣中劇烈燃燒，其燃燒的化學方程式為_____。
(4)印刷銅制電路板的“腐蝕性”為與FeCl3溶液反應，化學方程式分別為①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3===3X。則②中X的化學式為_____。
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【題目】小紅同學在學習鹽酸的化學性質時，歸納出了鹽酸與其它物質相互反應的關系，如圖（圖中“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應）．
（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是 （填化學式，只填一種即可）．
（2）根據如圖所示物質間的關系，寫出①反應的化學方程式： ．
（3）當X是單質時，請寫出X與稀鹽酸反應的化學方程式： （只寫出一個即可）．
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【題目】在燒杯A中裝入20 mL蒸餾水，滴入2～3滴紫色石蕊試液；在燒杯B中裝入10 mL濃鹽酸，然后用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起(如圖所示)。過幾分鐘后，可以觀察到燒杯A中液體變成________色。由該實驗可知(濃)鹽酸具有的性質是：
(1)_____________________________________________________________；
(2)____________________________________________________________。
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【題目】2019年是俄國化學家門捷列夫發明元素周期表150周年，聯合國將今年定為“國際化學元素周期表年”。元素周期表揭示了化學元素間的內在聯系，使其構成一個完整體系。
（1）下圖為氟元素在元素周期表中的信息和氟原子及鎂原子的結構示意圖。
寫出圖中①代表的元素符號_____，鎂屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）由氟和鎂兩種元素組成化合物氟化鎂的化學式為_____
（3）下列原子結構示意圖中，與鎂原子的化學性質最相似的是_____（填序號）。
（4）已知原子的核外電子層數與元素所在周期表中周期的序數相同，則鎂元素在元素周期表中排在第_____周期。
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【題目】某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(雜質與酸接觸不產生氣體)。實驗過程如下：
①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030 g；
②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；
③_________________________；
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；
⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請回答下列問題：
(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：____________________。
(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。
(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________________________。
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