Question

某工廠每個生產日燃燒含硫質量分數為2%的煤8t，煤中的硫在燃燒中轉化成二氧化硫直接排入大氣而造成污染．后來工廠進行了技術改造，將二氧化硫通過新技術手段全部截留下來，并按反應方程式2SO₂+O₂+2H₂O

一定條件

2H₂SO₄的方法生產硫酸，若將得到的硫酸與氨氣反應，又可以生產出化肥硫酸銨．這樣既治理了污染，也提高了經濟效益，工人們都認識到“污染物其實是放錯了地方的資源”．請就此作答：
（1）132g硫酸銨的含氮量與______g硝酸銨的含氮量相當．
（2）設硫在燃燒中全部轉化成二氧化硫，該工廠每年排放的二氧化硫能全部轉化成硫酸，經過技術改造后，工廠每年可以生產98%的硫酸多少噸？（請在答卷上列式計算，一年以300個生產日計算）

Answer 1

（1）設需要硝酸銨的質量為X，則：132g×

28

132

×100%=X×

28

80

×100%，解得X=80g
（2）設每年生成98%的硫酸的質量為y，則：
由方程式：S+O₂

點燃  .

SO₂，2SO₂+O₂+2H₂O

一定條件  .

2H₂SO₄可得出以下關系：
S～SO₂ ～H₂SO₄
32              98
300×8t×2%     y×98%
根據：

32

98

=

300×8t×2%

y×98%

解得y=150t
答：每年可以生產98%的硫酸150t．
故答案為：（1）80；（2）150t．